第3节《化学反应速率》填空题专题训练
1.(10分) (1)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是 ;
b c过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.
(2)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知:(a) N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol
(b) N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H = -543kJ/mol
(c) 1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g) △H = -269kJ/mol
(d) H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) △H = -242kJ/mol
①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ;
②有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式: 。
【答案】(1)升温;减小SO3浓度;
(2)①2N2H4(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1153.7KJ/mol
② N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH=-1135KJ/mol
【解析】
试题分析:(1)当反应处于平衡状态时,由于在a时刻改变条件,使V正、V逆都增大,V逆增大的多,所以平衡逆向移动,则改变的条件是升高温度;在反应处于平衡状态时,在b时刻,使V逆减小,V正不变则在b c过程中改变的条件可能是减小生成物SO3浓度;若增大压强时,使V正、V逆都增大,V正增大的多,所以平衡正向移动,反应速度变化情况画在c~d处是 ;
(2)①根据盖斯定律,将上述方程式进行叠加(b)×2-(a),整理可得2N2H4(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1153.7KJ/mol;②(b)+(c)×4-(d)x2,整理可得:N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH=-1135KJ/mol。
考点:考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响及盖斯定律的应用的知识。
2.(8分)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-190 kJ•mo1-1
(1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol,则v(O2)= mol•L-1•min-1
(2)下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)
①升高温度 ②保持体积不变,只增加氧气的质量
③保持体积不变,充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变,充入Ne使容器的体积增大
(3)下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 (选填序号)
①v(O2)正=2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3 ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化 ⑥容器中气体压强不随时间而变化
(4)在相同条件下发生上述反应,若要得到380kJ热量,则加入各物质的物质的量可能是 。
A.4 mo1SO2和2mol O2 B.6mol SO2和6mo1 O2
C.4mol SO2和4 mo1 O2 D.6mo1 SO2和4 mo1 O2
【答案】(1)0.036 (2)①② (3)③④⑥ (4)B、D
【解析】
试题分析:(1)根据反应方程式中氧气O2与SO3的反应的关系可知:Δn(O2)=1/2Δn(SO3)=0.09mol,所以V(O2)= Δc(O2)÷Δt=(0.09mol÷5L)÷0.5min=0.036 mol/(L•min);(2)①升高温度,可以使活化分子增加,使活化分子的百分数增加,化学反应速率加快,正确;②保持体积不变,只增加氧气的质量,则氧气的浓度增大,活化分子数增加,反应速率加快,正确;③保持体积不变,充入Ne使体