第2章 第3节 第1课时
(45分钟 100分)
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一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2011•松源高二质检)在体积为2 L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间内,用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol•L-1•s-1,则t是( )
A.0.44 s B.1 s
C.1.33 s D.2 s
解析: v(NH3)=23v(H2)=0.30 mol•L-1•s-1,氨气浓度的变化量为0.6 mol/2 L=0.30 mol•L-1,因此反应所需时间为:Δt=Δcv=0.30 mol•L-10.30 mol•L-1•s-1=1 s。
答案: B
2.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式应该为( )
A.45v(NH3)=v(O2) B.56v(O2)=v(H2O)
C.23v(NH3)=v(H2O) D.45v(O2)=v(NO)
解析: 4NH3+5O24NO+6H2O
v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6
A选项,v(NH3)∶v(O2)=4∶5⇒54v(NH3)=v(O2),因此A不正确。
B选项,v(O2)∶v(H2O)=5∶6⇒65v(O2)=v(H2O),因此B不正确。
C选项,v(NH3)∶v(H2O)=4∶6⇒32v(NH3)=v(H2O),因此C不正确。
D选项,v(O2)∶v(NO)=5∶4⇒45v(O2)=v(NO),因此D正确。
答案: D
3.(2011•铜川高二质检)在铝与稀硫酸的反应中,已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )
A.0.02 mol/(L•min) B.1.8 mol/(L•min)
C.1.2 mol/(L•min) D.0.18 mol/(L•min)
解析: v(H2SO4)=ΔcH2SO4Δt=0.6 mol/L10 s=0.06 mol/(L•s),由反应3H2SO4+2Al===Al2(SO4)3+3H2↑中v(H2SO4)∶v[Al2(SO4)3]=3∶1,故v[Al2(SO4)3]=0.02 mol/(L•s)=1.2 mol/(L•min)。
答案: C
4.一定条件下,将A2和B2两种气体通入1 L的密闭容器中,反应按下式进行:xA2(g)+yB2(g)===2C(g),2分钟内的反应速率表示如下:v(A2)=0.5 mol•L-1•s-1,v(B2)=1.5 mol•L-1•s-1,v(C)=1 mol•L-1•s-1,则x、y的值分别为( )
A.2和3 B.3和2
C.3和1 D.1和3
解析: 根据同一化学反应,用不同物质表示其反应速率,其数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比:v(A2)∶v(B2)∶v(C)=x∶y∶2=0.5∶1.5∶1=1∶3∶2,所以x=1,y=3,故选D。
答案: D
5.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若以Z的浓度来表示的反应速率为0.01 mol/(L•min),则上述反应中Z气体的系数n的值是( )
A.1 B.2
C.3 D.4
解析: v(W)=0.2 mol2 L5 min=0.02 mol•L-1•min-1,因为vZvW=n2=0.01 mol•L-1•min-10.02 mol•L-1•min-1,所以n=1。
答案: A
6.某温度下,浓度都是1 mol•L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的浓度分别为:[X2]=0.4 mol•L-1,[Y2]=0.8 mol•L-1,[Z]=0.4 mol•L-1。则该反应的反应式可表示为( )
A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y2X2Y
C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY2
解析: 本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。首先求出三种物质的物质的量浓度变化值,分别为0.6 mol•L-1、0.2 mol•L-1、0.4 mol•L-1。根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比,即可得系数之比为3∶1∶2。
答案: C
7.甲、乙两容器中都在进行2SO2+O22SO3的反应,甲中每分钟减少2 mol SO2,乙中每分钟减少4 mol SO2,则两容器中的反应速率(