专题一:氢氧化钠变质专题
(1)有关氢氧化钠化学反应中的元素质量守恒
1.有一部分潮解和变质的苛性钠样品14.6g,为检验其变质的程度,向其中加入100克质量分数为14.7%的稀硫酸,测定反应后溶液的pH值为7.则样品中钠元素的质量为( )
A.2.3g B.5 g C.6.9 g D.14.2g
2.有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g,为验证其变质的程度,将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中,充分反应后,再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性,则把溶液蒸干,可得固体的质量为
A.19.6g B.14.2g C.28.4g D.30.4g
3.小明同学把12gNaOH固体等分成A、B、C三份并采用不同方法保存。几天后,A未变质、B部分变质、C全部变质,他将三份固体分别配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反应。下列说法不正确的是:
A.几天后,三份固体的质量由小到大的顺序为:A<B<C;
B.为控制正好反应,A可用酚酞试液指示,B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡;
C.正好反应时,消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为:A>B>C;
D.正好反应时,生成硫酸钠的质量都相等,均为7.1g;
4.实验 室有一瓶久罝的氧化钙,因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质,经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%,碳元素的质量分数为2.4%。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为(
A. 80% B. 66.7% C. 40% D. 18.8%
5.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.
请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为 g.
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.其原因是:
(2)有关氢氧化钠变质的探讨
1.兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里,长时间暴露在空气中,发现其固体表面逐渐湿润,部分溶化成液体后又逐渐形成晶体,最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题:
(1)实验室中,氢氧化钠固体应怎样保存?
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中,表面容易变湿,主要原因是什么?
(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中,最终产物主要是什么
(4)用酚酞试 液 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么
(5)除加酸以外,怎样 用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?
(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质,兴趣
小组中小薇同学设计了如下实验方案:
准确称取一定质量的变质固体样品,放在右
图所示装置中,然后从分液漏斗中加入足量
的盐酸,用排水法收集产生的二氧化碳,根
据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量,确定是否全部变质。
① 你认为这个方案