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北大附中河南分校焦作校区2014-2015学年高二下学期期中考试理综化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：36.09KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2015-05-02 07:56:12
- 上传时间：2015-05-02 07:56:35
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※资料简介※
北大附中河南分校焦作校区2014-2015学年高二下学期期中考试理综化学试题
7．下列各条件下可能共存的离子组是  （    ）
A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
C．在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、 NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
8．（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是  （    ）
A．2∶3      B．3∶2         C．4∶3           D．1∶3
9、下列物质不可以通过化合反应制取的是  （    ）
A．FeCl2    B．Fe（OH） 3    C．H 2SiO4    D．SO3

10．阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol-1，下列说法正确的是
A．标准状况下22．4 L NO与11．2 L O2混合后所得气体分子数为6．02×1023
B．标准状况下3．36 L CCl4含碳原子数为0．15×6．02×1023
C．1 mol甲基（－CH3）中所含电子数为9×6．02×1023
D．2 L 1 mol•L-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6．02×1023

11．铜、镁合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为                                            （    ）
A．7．04g          B．8．26g          C．8．51g          D．9．02g

12．下列离子方程式中，书写正确的是  （    ）
A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
C．用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：2CO32-+2SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D．在FeBr2溶液中通入足量的Cl2气体：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

13． A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是
①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是  （    ）
A．①④         B．②⑧        C．③⑤        D．⑥⑦

27．I． U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
⑴．Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵．U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
   ① 原子晶体    ② 离子晶体    ③ 分子晶体    ④ 金属晶体
⑶．U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明______________________________。
⑷．YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为___________________________________________。
II．物质间的三角转化关系是化学中常见关系，如右图所示，
已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可
以相互转化。
（1）若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH-→B，A+H+→C，写出：①B→C的离子方程式                          ，
②由C制备A的离子方程式                           。
（2）若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5．6的原因，B、C的焰色反应为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度。则A的电子式是               ，B的俗名是                        。
写出：C在溶液中转化为B的化学方程式                                  。
28．I．含CN－的废水有剧毒，可用液氯在碱性条件下将其氧化成OC N－，OCN－再进一步被氧化为无毒物质。有关反应如下：
⑴ KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是       。
⑵ 写出KOCN在KOH溶液中与氯气反应生成无毒物质的化学方程式：      。
⑶ 某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L，该废水的密度为1 g/mL。现用氯氧化法处理，该厂每日处
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