江苏省邗江中学2014-2015学年度第二学期
高二化学期中试卷
本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31
Ⅰ卷 选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A.能与金属Al反应放出H2的溶液 B.加酚酞后显无色的溶液
C.pH=6的某溶液 D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
2. 下列一定能说明HNO2是弱电解质的是
①相同条件下,同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱
② 用HNO2作导电实验,灯泡很暗 ③HNO2能使石蕊试液变红
④0.1mol/L HNO2溶液的c(H+)=10-2mol/L
A.①②③ B.②③④ C.①④ D.②④
3.下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是
金属(粉末状)/mo 酸的浓度及体积 反应温度
A Mg 0.1 6mol•L-1硝酸 10mL 30℃
B Mg 0.1 3 mol•L-1盐酸 10mL 60℃
C Fe 0.1 3 mol•L- 1盐酸 10mL 30℃
D Mg 0.1 3 mol•L-1硫酸 10mL 60℃
4.下列说法中不正确的是
A. 一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+ C(s)能自发进行,则该反应△H<0
B.使用催化剂,降低反应的活化能,增大单位体积内活化分子百分数,反应速率增大
C.SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)达到平衡,保持其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快,SO2的转化率提高
D.恒温恒压下,向一平衡体系中通入惰性气体,反应速率减小
5. 下列实验或操作能实现的是
图1 图2
A.用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B.上图1可表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C. 做导电实验时,强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D. 其他条件相同下,上图2可探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果
6.下列说法正确的是
A. 室温时,在水电离出c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中,K+、Na+、HCO3-、Cl-一定能大量共存
B. 常温下,将pH= 4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C. 常温下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01 NA
D. 将92 g N2O4晶体放入容器中,恢复到常温常压时,所含气体分子数大于NA
7.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是
8.下列不能用勒夏特列原理解释的是
A.500℃时比室温更有利于合成氨的反应
B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
9.在一密闭容器中,可逆反应 aA(g)+ bB(g) cC(g) 达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积缩小为原来的1/2,当重新达到平衡时,C的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.C的质量分数增加
C. A的转化率降低 D.a + b = c