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2014-2015化学鲁科版选修3第1章《原子结构》双基落实课堂练习（7课时+2课时复习+单元检测）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料审核：
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- 更新时间：2015-05-19 09:05:00
- 上传时间：2015-05-19 09:05:42
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※资料简介※
本章复习课
第1课时

练基础落实
知识点一　量子力学对核外电子运动状态的描述
1．下列叙述中，正确的是(　　)
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
2．多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为(　　)
A．3s<3d<4p                    B．3s>3d>4p
C．3s<4p<3d                    D．无法确定
知识点二　基态原子核外电子的排布
3．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)
A.
B.
C.
D.
4．下列电子的排布正确的是(　　)
A．2p
B．2p
C．3d
D．3d
5．下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布式的是(　　)
A．[Ne]3s13p3                 B．[Ar]3d64s1
C．[Ar]3d64s2                 D．[Ne]3s23p63d5
知识点三　元素性质的周期性变化规律
6．某元素的原子价电子排布式为5s25p1，该元素或化合物不可能具有的性质是(　　)
A．该元素位于第5周期第ⅢA族
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素氧化物的水化物显碱性
D．该元素的最高正价呈＋5价
7．有A、B、C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是(　　)
A．B<C<A                 B．A<B<C
C．C<B<A                 D．B>C>A
8．下面各项按电离能增加的顺序排列的是(　　)
A．C、N、O                     B．O、F、Ne
C．B、Be、Li                    D．Li、Na、K
9．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(　　)
A．HF                     B．H3O＋
C．NaH                    D．H2O2
练综合应用
10．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是(　　)
A．核内无中子的原子
B．价电子构型为3s23p1的原子
C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的主族元素的原子
D．最外层上的电子数等于电子层数的原子
11．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的
M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对已成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　)
A．A3BC4                  B．A2BC4
C．A2BC3             D．ABC4
12.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为________________________________________________，
若A元素的原子最外层电子排布为1s1，A与C形成的化合物中的化学键为__________。
(2)当n＝2时，B的原子结构示意图为______________________________________。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，元素A在周期表中的位置是____________________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________________(用元素符号表示)。
本章复习课
第1课时
目标落实
线状　主量子数　1、2、3、……　K、L、M……　角量子数　s、p、d、f……　0、1、2、……、(n－1)　磁量子数　自旋磁量子数　自旋　球形　哑铃形　E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d……　主量子数n　所含元素　主族序数　副族序数　判断元素常见化合价　判断气态原子失电子的难易
课时作业
1．C　2.A
3．D　[A、C项违背了能量最低原则，B项违背了洪特规则。]
4．A　[本题考查的是核外电子排布规律与原子轨道表达式。B项违反了洪特规则，C项违反了泡利不相容原理，D项违反了洪特规则。]
5．C
6．D　[此题考查元素原子价电子排布与周期、族、最高正价及其化合物的有关性质。由价电子排布式可知该元素位于周期表中第5周期第ⅢA族，因其价电子数为3个，故其最高正价为＋3价，且其氧化物的水化物为活泼金属氢氧化物，溶液显碱性，因而D项错误。]
7．B　[此题考查微粒半径大小的比较。由于A、B、C为主族元素，因而其离子的最外层已达稳定结构，离子电子层结构相同，说明A、B、C离子核外电子数相等，A为阴离子，其原子电子数比离子少，B、C为阳离子，其原子电子数比离子多，因而A原子序数最小，电子层结构相同时，半径越大，核电荷数越少，因而原子序数A<B<C。]
8．B
9．C　[同主族元素的性质相似或相同。ⅦA族元素的最低负化合价是－1价，NaH中氢元素的化合价也为－1价。氢元素原子跟ⅦA族元素原子一样，获得一个电子最外层变为稳定的电子层结构。]
10．B　[此题考查元素性质与原子核外电子排布知识。A项信息说明为H，但H2与酸、碱都不发生反应；B项可推断该元素是铝，符合题意；C项为镁，与烧碱溶液不反应。]
11．A　[此题考查元素核外电子排布与元素化合价知识。A的价电子构型为nsn，而n≤2，因而A为H或Be；B的M层即第三层价电子排布式只可能为3s23p2或3s23p4，为S或Si；C为第2周期元素，符合条件的为2s22p4，为O；然后根据元素可能化合价，判断可能形成H2SO4或H2SO3或BeSO4或BeSO3四种化合物。]
12．(1)1s22s22p4　共价键　(2)
(3)第2周期第ⅠA族　O>P>Si>Li
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