第1章 原子结构
时间:40分钟 满分110分
可能用到的相对原子质量:H:1 Mg:
一、单项选择题(每题4分,共40分)
1.居室装修用石材的放射性常用
A. RaCl2的熔点比CaCl2高 B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C.一个
2.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )[来源:学科网ZXXK]
A. D3O+ B. Li+ C. OD¯ D. OH¯
3.最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是
A.是一种新的氧化物 B.不可能含有极性键
C.是氧元素的一种同位素 D.是臭氧的同分异构体
4.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2
5.有四种氯化物,它们的通式为XCl2,其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:
A. 白色固体,熔点低,完全溶于水,得到一种无色中性溶液,此溶液导电性差
B. 绿色固体,熔点高,易被氧化,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具有良好的导电性
C. 白色固体,极易升华,如与水接触,可慢慢分解
D. 白色固体,熔点较高,易溶于水,得无色中性溶液,此溶液具有良好的导电性
6.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( )
A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
7.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为
A.+1 B.+
8.元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素, R′和R″的原子量分别为a和b,R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ,则R元素的碳酸盐的式量是
A、2(ax+by)+60 B、 ax+by+
9.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是
A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K
10.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为( )
A.XY B.XY
二、不定项选择题(每小题4分,共20分,每小题只