第1节 原子结构模型
(教师用书独具)
●课标要求
了解原子核外电子的运动状态。
●课标解读
1.了解氢原子光谱的特点及玻尔原子结构模型的基本观点。
2.知道原子中的单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述。
3.深刻理解电子云的含义。
●教学地位
本节课是选修3的开篇课,通过对原子光谱的学习可以培养学生观察能力、分析能力,掌握了原子轨道的含义,能为今后学习对核外电子排布、杂化轨道理论。电子对互斥理论的学习奠定基础,因此本课虽然基础,但在整个选修3中的地位并不低。
(教师用书独具)
●新课导入建议
在美丽的城市,我们经常可以看到五光十色的霓虹灯,霓虹灯为什么能发出五颜六色的光?我们马上就会知道。
●教学流程设计
课 标 解 读 重 点 难 点
1.了解氢原子光谱的特点及玻尔原子结构模型的基本观点。
2.了解原子核外电子在一定条件下发生跃迁与光谱的联系。
3.理解原子轨道和电子云的含义。 1.掌握玻尔原子结构模型与量子力学模型的区别。(重点)
2.能准确把握能级分布与能量的关系。(重难点)
3.掌握量子数、能级种类、原子轨道数之间的关系。(重点)
氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
1.原子结构理论的发展史
道尔顿―→实心球原子模型
汤姆逊―→“葡萄干布丁”模型
卢瑟福―→核式模型
玻尔―→核外电子分层排布模型
现代―→量子力学模型
2.光谱
(1)连续光谱:由各种波长的光组成,且相近的波长差别极小而不能分辨。如阳光形成的光谱即为连续光谱。
(2)线状光谱:由具有特定波长、彼此分立的谱线组成。如氢原子光谱为线状光谱。
3.玻尔原子模型的基本观点
(2)贡献
①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。
②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁,而电子所处的轨道的能量是量子化的。
1.电子跃迁时只吸收能量吗?
【提示】 不是。电子从低能量轨道跃迁到高能量轨道时吸收能量,从高能量轨道跃迁到低能量轨道时释放能量。
量子力学对原子核外电子运动状态的描述
1.原子轨道
(1)电子层:在多电子原子中,根据电子离核的平均距离远近、能量的高低分为多个电子层;用n表示,n的取值为正整数1,2,3,4,5,6,……,对应符号K,L,M,N,O,P等。
(2)能级:当n相同时,电子所具有的能量也可能不同,因此,对同一个电子层,还可分为若干个能级。如n=2时,有1个s能级和1个p能级。
(3)原子轨道:用来描述原子中的单个电子的空间运动状态。
(4)n值所对应的能级和原子轨道的情况。
量子数n 符号 能级种类 原子轨道 原子轨道数
n=1 K s 1s 1
n=2 L s
p 2s
2p 1
3
n=3 M s
p
d 3s
3p
3d 1
3
5