第1章 原子结构
(时间:100分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个正确答案)
1.下列表示式错误的是( )
A.Na+的轨道表示式: B.Na+的结构示意图:
C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1 D.Na的简化电子排布式:[Ne]3s1
2.下列说法正确的是( )
A.原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来
B.原子核外电子的运动轨迹可以描画出来
C.人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小
D.电子云图中的小黑点表示电子的个数多少
3.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A.最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
4.具有下列电子构型的原子中,第二电离能与第一电离能差值最大的是( )
A.1s22s22p5 B.1s22s22p6
C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s2
5.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是( )
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
6.下列离子半径比大于1的是( )
A.rF-rMg2+ B.rOrN C.rFrF- D.rNa+rNa
7.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )
A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6
8.已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为( )
A.9 B.10 C.17 D.18
9.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( )
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D.自然界中不存在由A、B、C、D四种元素组成的化合物
10.同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )
A.原子半径:X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C.电负性:X>Y>Z D.非金属性:X>Y>Z
11.已知X、Y为同周期元素,且第一电离能X<Y,下列说法中正确的是( )
A.电负性:X<Y B.周期表中,X可能在Y的右边
C.若X与Y形成化合物,则X显正价,Y显负价 D.气态氢化物的稳定性:HmY强于HnX
12.A、B、C、D为短周期元素,A、B同周期,C、D同主族,已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构,B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同,且C离子的核电荷数大于B离子的,则4种元素的电负性顺序正确的是( )
A.A>B>C>D B.D>C>B>A
C.C>D>B>A D.A>B>D>C
13.下列为各组指定的元素原子的价电子排布式,不能形成AB2型化合物的是( )
A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p4
C.3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4
14.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知错误的是( )
A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性大于y的电负性
C.x的氧化性大于y的氧化性 D.x的第一电离能大于y的第一电离能
15.根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
16.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W具有相