北京市2014~2015学年度第二学期期中考试
高 一化学试卷
(考试时间:90分钟 总分:100分)
一、选择题:本大题共20个小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,有且只有一个选项符合题目要求。
可能用到的相对原子质量:
H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Mg:2 4 Cu:64
1.据报道,放射性的 I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是
A.72 B.53 C. 19 D.125
2.某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4,该元素的气态氢化物的化学式是
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
3.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A.Na2O B.MgCl2 C.NaOH D.HCl
4.下列有关碱金属元素的性质,从上到下递变规律正确的是
A.金属性逐渐减弱 B.化合价逐渐升高
C.失电子能力逐渐增强 D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
5.下列各组材料中,不能组成原电池的是
A B C D
两极材料 Zn片、石墨 Zn片、Cu片 Cu片、Ag片 Fe片、Cu片
插入溶液 H2SO4溶液 蔗糖溶液 AgNO3溶液 稀盐酸
6.下列解释实验事实的反应方程式不正确的是
A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 4 Na+O2= 2 Na2O
C.燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放:O2 + 2CaCO3 + 2SO2 = 2CO2 +2CaSO4
D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
7. 下列说法中,不正确的是
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B.吸热反应一定需要加热的条件
C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D.反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量
8.下列各组物质的性质,从左到右依次递减的是
A.碱性:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH B、还原性:HCl、HBr、HI
C.酸性:HClO4、H2SO4、H3PO4 D、稳定性:HI、HBr、HCl
9.下列关于化学反应的限度的叙述中,正确的是
A.任何 化学反应的限度都相同
B.可以通过改变温度控制化学反应的限度
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时,反应速率也最大
10.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
D.CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等
11.在一定条件下,某密闭容器中进行反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol/L,容器体积不变,在这20 s内H2O的化学反应速率为
A.0.06 mol/(L•s) B.0.04 mol/(L•s)
C.0.6 mol/(L•s) D.0.8 mol/(L•s)
12.下列关于原电池的说法不正确的是
A.①②装置都能将化学能转化为电能
B.②中的硫酸根离子向负极移动
C.②中的电子由Zn流向Cu
D.②中电流的方向是由正极到负极
13.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应 Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol 电子转移
D.在Na2FeO4中,Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
14.钢铁生锈过程发生如下反应
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下