海沧中学2014-2015下高二期中考试化学试卷
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一、选择题(每道题只有一个正确选项,16题,每题3分,共48分)
1.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:HIn(aq,红色) H++In-(aq,黄色),故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列各溶液:(1)HCl (2)石灰水 (3)NaCl(aq) (4)NaHCO3(aq),其中能使指示剂显红色的是( )
A.(1) B.(2) C.(3) D.(4)
2.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B.v(B)=0.3 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.8 mol•L-1•s-1 D.v(D)=1 mol•L-1•s-1
3.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是 ( )
A.加催化剂 B.增大压强 C.充入N2 D.降低温度
4.下列溶液一定是碱性的是( )
A.pH = 8的溶液 B.c(OH-)>1×10-7mol/L
C.溶液中含有OH- D.溶液中c(OH-)>c(H+)
5.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,则( )
A.醋酸的电离平衡向左移动 B.溶液的pH减小
C.醋酸根离子的物质的量减小 D.醋酸的浓度减小
6.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强; ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时,常用
0.5%的Na2SO4溶液解毒;③溶洞、珊瑚的形成;④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能;⑤
泡沫灭火器灭火的原理。
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
7.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( )
A.NH4C1 B.NH4HS04 C.CH3COONH4 D.NH3•H2O
8.AgCl(s) Ag+ + Cl-,平衡时[Ag+] [Cl-]=Ksp,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24mL
0.1 mol•L-1NaCl ③10mL 0.1 mol•L-1MgCl2 ④30mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中,溶液中[Ag+]
从大到小顺序( )
A.③①②④ B.④①②③ C.①②③④ D.④③②①
9.已知某温度下,Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol•L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol•L-1、Ka(CH3COOH)=
1.8×10-5 mol•L-1、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol•L-1。物质的量浓度都为0.1 mol•L-1的下列溶液中,
酸性最弱的是( )
A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2
10.0.1mol/L K2CO3溶液中,若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是( )
A.加入少量盐酸 B.加水 C.加KOH固体 D.加热
11.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0. 1 mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )
A.[OH-]>[HA]>[HB]>[H+] B.[OH-]>[A-]>[B-]>[H+]
C.[OH-]>[B-]>[A-]>[H+] D.[OH-]>[HB]>[HA]>[H+]
12.浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NH4Cl四种溶液,按pH值由
小到大排列的顺序是( )
A.①②③④ B.④③①② C.④③②① D.②①④③
13.难溶电解质AB2的饱和溶液中[A2+]=x mol•L-1,[B-]=y mol•L-1,则Ksp值为( )
A.0.5xy2 B.xy C.xy2 D.4xy2
14.对于0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液,正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,c(SO2-3)与c(Na+)均增大
B.c(Na+)=2c(SO2-3)+c(HSO-3)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-3)+2c(HSO-3)+c(OH-)
D.升高温度,溶液的pH降低
15.下列物质的分类组合全部正确的是( )
编组 强电解质 弱电解质 非电解质