宁德市五校教学联合体2014-2015学年第二学期期中考试
高二化学试卷
(满分:100分 时间:90分钟)
命题:冯福良 赵开顺 王念泵 彭时勤 钟美晴 周惠忠
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。注意事项:所有答案均须填写在答题卷上。
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
选择题(20个小题,其中1-10每小题2分,11-20每小题3分 共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列对 不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是
①电子分层排布模型;②“葡萄干布丁”模型;③量子力学模型;④道尔顿原子学说;⑤核式模型
A.①③②⑤④ B.④②③①⑤ C. ④②⑤①③ D.④⑤②①③
2.某基态原子的价电子排布式为4s24p1,则下列说法错误的是
A.该元素在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族
B. 该元素原子核外有4个电子层
C.该元素原子最外层共有3个电子
D.该元素基态原子的电子排布式为[Ar] 4s24p1
3.某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为
A.4 B.1 C.2 D.3
4.有一种元素的电离能数据如下:
电离能 I1 I2 I3 I4 ……
Im/kJ•mol-1 578 1 817 2 745 11 578 ……
则该元素是
A. N B. Al C.Si D. Zn
5.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是
A.C2H4 B.CaCl2 C.Na2O2 D.NH4NO3
6.下列关于金属及金属键的说法正确的是
A.金属键具有方向性和饱和性
B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
7.在核电荷数为1~36的元素中,原子的最外层电子排布满足ns1的金属元素共有
A.3种 B.4种 C. 5种 D.6种
8.下列说法正确的是
A.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B.电子排布式(22T i)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C. 表示的原子能量处于最低状态
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
9.HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是
A.HBr分子中的键长比HI分子中的键长短,键能大
B.HBr分子中的键长比HI分子中的键长长,键能小
C.HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
D.HBr分子间作用力比HI分子间作用力大
10.判断下列化合物中标出的显正价的元素正确的是
A.OF2(F显正价) B.CN—离子(N显正价)
C.NH3(H显正价) D.SiC (C显正价)
11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
12. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:已知Y元素基态原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法错误的是
A.X元素所在周期中所含非金属元素最多
B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
C.Y元素基态原子的价电子排布为4s