高二2014—2015学年第二学期第一学段考试
化学试题《物质结构与性质》
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分,考试时间为90分钟。
第I卷(选择题 共54分)
一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.“原子结构模型”是科学家根据自己的认识,对原子结构的形象描摹,一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹,按现代向过去顺序排列为:电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。则横线内两位化学家是( )
A. 阿伏加德罗、汤姆生 B. 道尔顿、拉瓦锡
C. 舍勒、普利斯特里 D. 汤姆生、道尔顿
2.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. -1
3. 以下能级符号不正确的是 ( )
A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f
4.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是( )
A.F B.Cl C.Br D.I
5. 关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A. 任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子。
B. 原子晶体中只含有共价键。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D. 离子晶体中只含有离子键,不含有共价键。
6.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是( )
A.易形成-1价离子
B. 从上到下原子半径逐渐减小
C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱
7.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是( )
A. 晶体硅 B. 食盐 C. 干冰 D. 金属钾
8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C. 除去硫酸铜溶液中少量的硫酸时,可向其中滴入适量氨水。
D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道。
9.关于CO2说法正确的是 ( )
A. 碳原子采取sp1杂化。 B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。
10.下列微粒的立体结构与NH3相同的是( )
A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2
11.已知1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A. 元素原子失电子能力:X>W B. 离子的还原性:Z- > Y2-
C. 氢化物的稳定性:H2Y>HZ D. 原子半径:X<W
12.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A. X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价
B. 第一电离能可能Y小于X
C. 最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的
D. 气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX
13.实验测得 BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见,BeCl2属于( )
A.由极性键构成的极性分子
B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子
D.由非极性键构成的非极性分子