山东省新华中学2014-2015年度高二第二学期期中化学试题
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- 资料类型：期中考试
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- 适用学校：不限
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新华中学高二年级2014-2015年度第二学期
期中质量检测（化学） (时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。)
1．下列有关物质结构的表述正确的是 ( )。
A．次氯酸的电子式H••Cl••••••O••••••
B．二氧化硅的分子式SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D．钠离子的结构示意图：
2．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 ( )。
A．R的氧化物一定能溶于水
B．R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3
C．R是非金属元素
D．R的氧化物一定能与NaOH溶液反应
3．下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是 ( )。
A．F2＜Cl2＜Br2＜I2
B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．HCl＜HBr＜HI＜HF
D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
5．下列叙述正确的是 ( )。
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2—CH2—COOH)
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
6．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的 ( )
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子中只存在极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
7．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )。
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
8．下列说法正确的是 ( )。
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
9．下列各项所述的数字不是6的是( )。
A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
10．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D．
11．对H3O＋的说法正确的是 ( )。
A．O原子采取sp2 杂化 B．O原子采取sp杂化
C．离子中存在配位键 D．离子中存在非极性键
12．下列化合物分子中只含σ键不含π键的是( )。
A．CO2 B．COCl2 C．C2H2 D．H2O2
13．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是 ( )
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为
14．下列说法正确的是 ( )。
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．卤族元素中氟的电负性最大
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