2016届江苏高考化学一轮知识梳理训练--第2章 化学物质及其变化
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第3讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一 离子共存
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质
颜色 MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性 ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7
还原性 S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性 NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性 AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－
两性离子 HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4
注意 “两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－amol•L－1(a>7)的溶液。
深度思考
(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。
答案 H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4
(2)H＋不能和_____________________________________________________________________大量共存。
答案 OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2
(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。
答案 H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
(4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。
答案 H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
(5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。
答案 OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2、SCN－
(6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。
答案 OH－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2
(7)I－不能和____________________________大量共存。
答案 Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－、Cr2O2－7
(8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。
答案 CO2－3(HCO－3)、SiO2－3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3)、I－
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：
(1)CO2－3考虑生成气体和沉淀；
(2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性；
(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性；
(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解；
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