课时作业5 氧化还原反应
(时间:45分钟 分数:100分)
一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2012广东 理综,10)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )。
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
2.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中正确的是( )。
A.在该反应中维生素C作催化剂
B. 砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷
C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
D. 上述反应中维生素作氧化剂
3.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法中正确的是( )。
A.1 mol Cl2分别与足量石灰乳、足量氢气反应转移电子数相同
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.图中生成2 mol HCl和1 mol Ca(ClO)2转移电子数不同
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
4.(2012河南许昌四校联考)在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜,则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是( )。
A.Cu2++3I-===CuI↓+I2
B.Cu2++2I-===Cu++I2
C.2Cu2++2I-===2Cu++I2
D.2Cu2++4I-===2CuI↓+I2
5.下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是( )。
A.浓硝酸在光照下颜色会变黄
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去
C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,溶液褪色
D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色
6.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+。下列说法中正确的是( )。
A.H2O 2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐减小
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量减小
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
7.对于反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有0.1 mol KMnO4参加反应,下列说法中正确的是( )。
A.还原剂是KMnO4 B.生成Cl2 5.6 L
C.被氧化的HCl为1.6 mol D.共转移电子0.5 mol
8.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:
①MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O=====通电MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是( )。
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B.MnSO4的还原性小于Zn的还原性
C.②中MnSO4发生氧化反应
D.硫酸在该生产中可循环利用
9.(2012山东东营质检)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是( )。
A.Fe(NO3)x中 的x为2
B.稀硝酸在反应中只表现氧化性
C.反应中每还原0.4 mol氧化剂,就有1.2 mol电子转移
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
10.已知SO2-3的还原性大于I-,某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是( )。
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO2-3 ④可能含有I-
A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④
11.(2013浙江杭州七校联考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:
2FeCl3+H2S===2FeCl2+S+2HCl;PbO2+4HCl===PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe(OH)2+Cl2+2KOH===2Fe(OH)3+2KCl;Cl2+2KOH===KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应:(Se元素的原子序数为34)
CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4;H2SeO4+2NaN3===Na2SeO4+2HN3;2HN3+Na2S===2NaN3+H2S
热分解反应:
BaCO3========1 360 ℃BaO+CO2↑;MgCO3=====540 ℃MgO+CO2↑;CuCO3=====200 ℃CuO+CO2↑
下列说法不正确的是( )。
A.氧化性(酸性溶液):PbO2>Fe3+>S
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl2
C.酸性(水溶液):H2S>H2SO4>H2SeO4>HN3
D.热稳定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO3
12.(2012河北衡水中学一调)已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,则下列有关说法中不正确的是( )。
A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化