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2011届高三一轮（人教版）化学专题复习--必修1第二章 化学物质及其变化（专题课件+精品练习）（8套）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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  • 2章章末高效整合

    (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)

    (60分钟，100分)

    一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

    1．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有

    (　　)

    A．氧化性　　　　　　　        B．还原性

    C．碱性                                   D．酸性

    【解析】　现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变成棕黄色，说明Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应。加入维生素C可有效防止这种现象发生，证明维生素C具有还原性，故选B。

    【答案】　B

    2．“纳米材料”(1 nm＝10－9 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是

    (　　)

    A．光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”

    B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动

    C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动

    D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

    【解析】　由于“纳米材料”的粒子直径是几纳米至几十纳米，即其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体，因而也就具有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。

    【答案】　D

    3．(2010年济南质检)下列关于物质分类的正确组合是

    (　　)

    分类

     

    组合　　

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    盐酸

    烧碱

    氧化铝

    二氧化碳

    B

    烧碱

    硫酸

    食盐

    氧化镁

    一氧化碳

    C

    苛性钠

    醋酸

    萤石

    过氧化钠

    二氧化硫

    D

    苛性钾

    油酸

    苏打

    氧化钠

    硫酐

    【解析】　A项中纯碱属于盐，氧化铝属于两性氧化物；B项中CO属于不成盐氧化物；C项中Na2O2不属于碱性氧化物；D项组合正确。

    【答案】　D

    4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

    (　　)

    ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

    ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

    A．①③                                   B．②④

    C．②⑤                                   D．只有⑤

    【解析】　①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。

    【答案】　D

    5．实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是

    (　　)

    A．NaNO2是氧化剂

    B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol

    C．NH4Cl中的N元素被还原

    D．N2既是氧化剂又是还原剂

    【解析】　分析反应方程式及各元素的化合价的变化，知道NaNO2是氧化剂，故A正确。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物；当1 mol N2生成时，转移的电子数为3 mol，故B、C、D错误。

    【答案】　A

    6．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是

    (　　)

    A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH

    B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋

    C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH

    D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH

    【解析】　这是一处需巧妙利用题给新信息的题型。(CH3COO)2Pb与H2S反应的化学方程式为：(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，从此反应可以很清楚地发现H2S、PbS、CH3COOH都不能拆写成离子，只有(CH3COO)2Pb需要分析；从PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4反应可以发现(CH3COO)2Pb是难电离物质，因为该反应既无沉淀又无气体生成，而且PbSO4本身还难溶于水，本着离子反应应朝着离子浓度下降的方向进行，说明(CH3COO)2Pb比PbSO4更难电离产生Pb2＋，即说明(CH3COO)2Pb是难电离物质，也不能拆写成离子形式，故化学方程式即离子方程式。

    【答案】　A

    7．下列反应的离子方程式书写正确的是

    (　　)

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

    Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

    Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

    C．碳酸钙溶于醋酸：

    CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：

    2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    【解析】　A选项Al3＋与NH3·H2O反应只能生成Al(OH)3，不可能生成AlO；B选项中，苏打溶液不是NaHCO3而是Na2CO3，只能写成Ca2＋＋CO===CaCO3↓；C选项中醋酸属于弱酸，不能写成H＋，只有D选项正确。

    【答案】　D

    8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

    (　　)

    A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

    B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

    C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

    D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

    【解析】　由于氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性I－＞Fe2＋＞Cl－，Cl2能把Fe2＋氧化为Fe3＋，就一定能把I－氧化为I2；少量Cl2通入FeI2溶

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