模块终结测评(二)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷48分,第Ⅱ卷52分,共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:Cu—64 Zn—65 H—1 Ag—108 O—16
Al—27 Ba—137 K—39 S—32
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),图M2¬1表示该反应进行过程中能量的变化。
图M2¬1
关于该反应的下列说法中,正确的是( )
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0
2.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.酸碱中和时的反应热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol-1
B.明矾水解的离子方程式:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
D.醋酸溶于水的电离方程式:CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+
3.25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ•mol-1,辛烷的燃烧热为5518 kJ•mol-1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l)
ΔH=-5518 kJ•mol-1
B.C8H18(l)+252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)
ΔH=-5518 kJ•mol-1
C.H++OH-===H2O ΔH=-57.3 kJ•mol-1
D.H+(aq)+12SO2-4(aq)+12Ba2+(aq)+OH-(aq)===12BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
4.对反应“2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0”的有关分析中,合理的是( )
A.使用V2O5的目的是增加SO2的转化率
B.减小压强,有利于该反应向SO3分解的方向进行
C.该反应在较高温度(500 ℃)时进行,有利于SO2转化为SO3
D.该反应达到平衡的标志是SO2的生成速率等于SO3的分解速率
5.下列关于pH变化的判断正确的是( )
A.温度升高,Na2CO3溶液pH减小
B.温度升高,纯水pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大
6.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.Cl-、AlO-2、Na+、K+ B.Fe3+、NO-3、K+、H+
C.NO-3、Ba2+、K+、Cl- D.Al3+、SO2-4、NH+4、Cl-
7.烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中常见的物质。下列有关的表示正确的是( )
A.将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性,则该混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释,在此过程中,醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大
C.在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱,溶液中的阴离子只有CO2-3和OH-
D.常温下,将pH=12的烧碱溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合,所得混合液pH>7
8.获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质为AlI3溶液,已知电池的总反应方程式为2Al+3I2=2AlI3。下列说法不正确的是( )
A.该电池负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
B.电池工作时,溶液中铝离子向正极移动
C.消耗相同质量金属时,用锂作负极时,产生电子的物质的量比铝多
D.该电池可能是一种可充电的二次电池
9.用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液,则阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相同条件)不可能的是( )
A.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比<1∶1
B.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1
C.阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1
D.阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1
10.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是( )
A B C D
研究目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响
图示