教(学)案-江苏省宜兴市高二化学选修3导学案--3.4 分子间作用力氢键(无答案)|第四单元分子间作用力分子晶体|专题3 微粒间作用力与物质的性质|苏教版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

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※资料简介※

课题分子间作用力主备：黄林军审核：葛懿斌

学习目标 1．了解范德华力的类型，初步认识影响范德华力的主要因素

2．理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢键的重要性

3．加深对分子晶体有关知识的认识和应用

学习重点范德华力大小与物质物理性质之间的关系

学习难点范德华力大小与物质物理性质之间的关系

【课前预习】

1、阅读教材P53—P54

思考：自然界中水存在三态变化，有固态、液态及气态水，三种状态的水，其组成与化学性质有何不同呢？分子之间是否也存在着相互作用？如有如何证明其存在？

学习过程教学设计或学习笔记

一、分子间作用力

1、定义：

2、常见类型有。

3、特点：比化学键

二、范德华力1、定义：。

[探究]参看卤化氢分子的范德华力和共价键键能的比较，分析两者的强弱关系。

范德华力是存在于分子间的一种的相互作用力，比化学键。

2、特点：。

作用微粒作用力强弱意义

化学键

范德华力

3、范德华力与化学键比较。

[探究]参看卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据，交流讨论以下问题：

a、卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？

b、导致卤素单质熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系？

4、影响范德华力的因素：主要有、、组成和结构相似的分子，越大，范德华力越大。

5、对物质性质的影响

（1）结构相似，相对分子质量，范德华力，熔沸点越高

（1）溶解度：同温同压下，如O2在水中的溶解量比N2在水中的溶解量大

[过渡]比较熔点高低：（1）CH4 SiH4 （2）H2S H2O

[探究]氧和硫同为ⅥA族元素，H2O和H2S的结构也很相似。从相对分子质量对分子间作用力和物质性质影响的角度分析，应该是H2S的沸点高于H2O，但通常情况下，H2O是液体,H2S是气体。你知道导致H2O沸点“反常”的原因吗？

三、氢键

1、氢键能级

2、氢键的形成条件

3、氢键的表示方法

4、氢键的特征

[探究]a、写出氨气溶于水后，可能存在的氢键。并指出溶质与溶剂分子间最可能的氢键。

b、试分析右图邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸分子可以在什么部位形成氢键？

5.氢键的类型

邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的氢键类型分别为：。

观察P55图3——30分析：1mol冰种平均含有氢键？

[探究]a、解释氨极易溶于水的原因。

b、比较氟化氢与氯化氢熔点的高低。

c、比较邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸两种物质的熔点的高低。

6、氢键对物质性质的影响

（1）氢键对物质熔沸点的影响：一般来说，有无；分子间分子内。

（2）氢键对物质溶解度的影响：如

[思考]解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。

氢键、化学键与范德华力

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江苏省宜兴市高二化学选修3导学案--3.4 分子间作用力氢键(无答案)