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第四单元分子间作用力分子晶体考情探析

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2008-12-06 21:52:50
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※资料简介※
少素报苏教结构第7期1版分子间作用力分子晶体风向标

           《第四单元 分子间作用力 分子晶体》考情探析

  《分子间作用力分子晶体》这一单元的内容主要包括范德华力、氢键、分子晶体三部分的内容，同时本单元位于专题3《微粒间作用力与物质性质》的最后一个单元，所以考试在此单元的命题既可以选取某一个知识点作为切入点，也可以综合本专题的知识与前三个单元的内容横向综合起来考查。

从高考考查的题型来看，比较稳定，主要以选择题，或者以综合推断题中的某一问出现。从考查的考点来看，主要集中在以下几点：（1）辨析同一物质内部存在的多种作用力；（2）判断氢键的存在及氢键对物质物理性质的影响；（3）分析干冰的晶体结构；（4）分子晶体的性状；（5）对比辨析四种晶体类型物质性质的异同等。

预计在今后高考试题中会承袭原来的命题形式，更加侧重知识的综合应用，将分子间作用力与元素性质的推断、基态原子核外电子排布等内容形成一个知识链融入到物质结构推断试题中，多层面的考查同学们推理的能力和知识的综合应用能力。

    例1下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（    ）

A．氯化钠和氯化氢               B．二氧化碳和二氧化硅

C．四氯化碳和四氯化硅           D．单质铁和单质碘

解析：A项中的氯化钠是由离子键组成的离子晶体，而氯化氢分子内存在的是共价键，而分子之间以范德华力组成分子晶体；B项中的二氧化碳和二氧化硅都以共价键结合，但晶体类型不同，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体；C项中的四氯化碳和四氯化硅都是以共价键结合的分子晶体，符合题意；D项中的单质铁和单质碘分别以金属键和共价键组成，且晶体类型也不相同，铁是金属晶体，而碘是分子晶体。

    答案：C。

    点拨：要注意由共价键组成的晶体类型可能是分子晶体，也可能是原子晶体；若形成晶体的元素只有一种，可能形成三种晶体类型：即金属元素形成金属晶体、非金属单质可以形成分子晶体和原子晶体。

例2（改编）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是              ；

（2）B和C的分子在固态时分别属于        和        晶体；

（3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是        ，2分子E在浓硫酸作用下发生分子间脱水的产物二甲醚（CH₃OCH₃）的沸点为－23℃，而与它具有相同分子式的乙醇（C₂H₅OH）的沸点为78、5℃，试解释原因___________________。

解析：（1）常见的18电子微粒有Ar、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、F₂、H₂O₂、CH₃-OH等，根据A分子是由1个原子组成的，则A为Ar，根据基态原子核外电子排布规律可以写出其电子式；（2）结合题意可知B和C分别是HCl、H₂S，在固态时属于分子晶体；（3）根据1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，得知E中不含有C、H、O以外的元素，则E为甲醇CH₃-OH，分子式是CH₄O。二甲醚和乙醇的化学组成虽然相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。

   答案：（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶（2）分子晶体（3）CH₄O 见解析

   点拨：该题将18电子分子的推断、晶体类型的判断、核外电子排布式的书写、有机化学
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