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阿伏加德罗常数命题中的“陷阱”

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2015-09-01 09:02:49
- 上传时间：2015-09-01 09:03:21
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※资料简介※
阿伏加德罗常数命题中的“陷阱”

从化学学科的特点来看，阿伏加德罗常数是定量研究原子、分子、离子等的重要基本概念；从辐射范围来看，它与中学化学的四大理论即化学反应理论、电解质溶液理论、氧化还原理论、物质结构理论联系紧密；从考查思维品质来看，可以考查思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。基于以上三点，阿伏加德罗常数这一考点是久考不衰、常考常新。命题时主要以选择题的形式进行考查，试题刻意设计了易混易错知识点，考生一不留神便会掉进这些“陷阱”，导致不该发生的答题失误。如何明察秋毫，巧妙避开“陷阱”呢？笔者总结如下十个注意事项。
1. 注意运用22.4 L•mol-1计算的前提条件
(1). 运用22.4 L•mol-1计算时，必须在标准状况下，常温常压下22.4 L气体不等于1 mol（小于1mol）。
(2). 运用22.4 L•mol-1计算时，针对的对象是标况下为气体的物质，因此要注意某些物质特定物质在标况下的状态。如水在标准状况下为液态（或固态）；SO3在标准状况下为固态（熔点16.8℃），常温下为液态（沸点44.8℃）；HF的沸点19.4℃，标况下为液态；CH3Cl标况下为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4标况下均为液态；碳原子数大于4的烷烃（新戊烷除外）在标准状况下为液态或固态。
(3).运用摩尔质量计算气体物质的量时，直接按公式n=m/M，无须考虑气体所处的状态，要识破命题者刻意设置的“温室下”、“常温下”等系列“陷阱”。如判断“常温常压下，16 g的O2所含的原子数为NA”这种说法是否正确时，可直接用氧气的质量（16 g）除以氧原子的摩尔质量（16 g•mol－1），“常温常压”只是命题者设置的“障眼法”，应避免上当。
考题再现
①.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子(2014•广东理综)
②.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
(2012•江苏化学)
③.常温常压下，22.4 L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA(2012•全国新课标)
④.常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(2012•江苏化学)
⑤.常温常压下，8g O2含4NA个电子(2013•广东理综)
⑥.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子数目为1.5NA(2012•四川理综)
2. 注意特殊物质或粒子的摩尔质量、中子数、电子数
如H2O（摩尔质量18 g•mol－1，分子内质子数为10、中子数为8、电子数为10）；D2O（摩尔质量20 g•mol-1，分子内质子数为10、中子数为10、电子数为10）；T2O（摩尔质量22 g•mol－1，分子内质子数为10、中子数为12、电子数为10）、18 8O2（摩尔质量36 g•mol－1，分子内质子数为16、中子数为20、电子数为16）；注意“基”与“离子”电子数的区别，如-OH含9个电子、OH-含10个电子。
考题再现
①.18g18 8O2中含有NA个氧原子（2010•福建理综）
②.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA（2013•全国新课标II卷）
3. 注意某些分子中的原子个数，某些物质中粒子个数比
稀有气体为单原子分子、臭氧为3原子分子、白磷为4原子分子等；特别要注意某些物质的化学式下角标不同，但阴阳离子个数比相同，如Na2O和Na2O2，它们阴阳离子个数比均为2:1，（其中Na2O2中的O22-为一个离子），再如KO2，阴阳离子个数比均为1:1（其中KO2中的O2-为一个离子）；有些物质分子式不同，但分子中含有相同数目的某一原子，像SO2和O2、NO2和C
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