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第一节《原电池》一课一练（共180题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.59MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：67
- 更新时间：2015-09-06 15:12:04
- 上传时间：2015-09-06 15:13:18
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※资料简介※
1．分析右下图所示装置，下列叙述不正确的是

A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池

B．电子流动方向：b→Zn→CuSO4(aq)→Cu→a

C．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变

D. 当锌片的质量变化12.8 g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24 L

【答案】B

【解析】

试题分析：A、左边是原电池，右边的电解池，故A正确；B、左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，B错误；C、左边是原电池，反应生成水，溶液浓度变小，右边是电镀池，铜作阳极Cu-2e-=Cu2+，锌作阴极Cu2++2e-= Cu，溶液浓度不变，C正确；D、根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为= ×22.4L/mol=2.24L，故D正确。

考点：考查了电化学的综合应用的相关知识。

2．已知反应AsO43-＋2I－＋2H＋ AsO33-＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是

A．操作Ⅰ过程中，C1为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO43-＋2H＋＋2e－=AsO33-＋H2O

D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I－－2e－=I2

【答案】C

【解析】

试题分析：A．操作Ⅰ过程中，在烧杯B中发生反应：AsO43-＋2e－＋2H＋= AsO33-＋H2O ， C2为正极，C1为负极，错误；B．操作Ⅱ过程中，由于加入NaOH溶液，反应消耗H＋，平衡逆向移动，AsO33-失去电子变为AsO43-，所以C2为负极，C1为正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，盐桥中的K＋移向A烧杯溶液，错误；C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生还原反应，电极反应为AsO43-＋2H＋＋2e－=AsO33-＋H2O，正确；D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为I2+2e－[=2I－，错误。，错误

考点：考查原电池反应原理的应用的知识。

3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A

【答案】B

【解析】

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子移向正极，在正极得到电子，发生还原反应。所以①中A为负极，则活泼性：A＞B；②中，电流由D→导线→C，则活泼性：C＞D；③中C极产生大量气泡，说明C极是正极，则活泼性：A＞C；④中D极发生氧化反应，D极是负极，则活泼性：D＞B；即金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B。故选B

考点：考查了原电池原理的应用、金属活动性比较的相关知识。

4．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A.外电路的电流方向为X→外电路→Y

B.若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

【答案】D

【解析】从电子流向可知X极为负极，当然该极进行氧化反应，活泼性自然比Y要强。可知选项Ｂ错误，选项D正确。电子流向与电流方向相反，所以Ａ选项错误。一般来说，电解质溶液中的阳离子是在正极上得到电
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