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原电池原理测试题

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    • 更新时间:2008-11-14 14:10:07
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  • 原电池原理测试题

     

    一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个或两个选项符合题意)

    1.生物体内细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关判断正确的是

    A  正极的电极反应:O22H2O4e4OH

    B  负极的电极反应:O22H2O4e4OH

    C  负极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)转化成CO2HCO3

    D  正极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)转化成CO2HCO3

    2.粗食盐的主要杂质是MgCl2。工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗,再过滤出食盐,对此,下面的评论正确的是

    A  浸洗前后,被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变

    B  浸洗前后,食盐水中NaCl的浓度基本不变

    C  浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去

    D  粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

    3.将5g铝、镁、铁三种金属的混和物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8(标况),则三种金属物质的量之和为

    A  等于0.125mol    B  可能小于0.125mol,也可能大于0.125mol

    C  小于0.125mol    D  无法确定

    4.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:

    Al2O3N23C 2AlN3CO,下列叙述正确的是

    A  在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

    B  上述反应中每生成2mol AlNN2得到3mol电子

    C  氮化铝中氮元素的化合价为-3

    D  氮化铝晶体属于分子晶体

    5.氢化钠是一种离子晶体,它与水反应时生成氢氧化钠和氢气,现有氢化钠和铝粉共mg,与足量的水反应后铝无剩余,若收集到氢气ng,则混和物中铝粉的质量可能为

    A  36n3m    B  m24/5n    C  12nm    D  24m5n

    6.将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/LHCl溶液,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是

    A  35.5a V2w2w1                            B  23nNa)+27nAl)=w1

    C  n(Na)3n(Al)2V1/22.4                            D  a V2V1/22.4

     

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