1.比较下列各组物质的沸点 ①乙醇>丙烷 ②正丁烷>异丁烷 ③1-丁烯>1-庚烯,正确的是
A.①③ B.①② C.②③ D.①②③
【答案】B
【解析】
试题分析:①乙醇与丙烷相等的相对分子质量相等,但乙醇分子间含有氢键,物质的沸点高,沸点:乙醇>丙烷,故①正确;②同分异构体中支链越多,沸点越低,沸点:正丁烷>异丁烷,故②正确;③由烯烃中碳原子个数越多,沸点越大,沸点:1-丁烯<1-庚烯,故③错误;正确的有①②,故选B。
考点:考查了有机物物理性质的变化规律的相关知识。
2.下列叙述正确的是
A.离子晶体中一定含有离子键
B.分子晶体中一定含有共价键
C.氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同
D.通常情况下水分子较稳定,是因为水分子间存在氢键
【答案】A
【解析】
试题分析:A.离子晶体是阴离子、阳离子通过离子键结合形成的化合物,所以其中一定含有离子键,正确;B.分子晶体是由分子通过分子间作用力结合形成的晶体,分子中可能含共价键,也可能是单原子分子,分子中没有共价键,错误;C.氧化钠中含有离子键;过氧化钠中含有离子键、非极性共价键,二者的化学键种类不相同,错误;D.通常情况下水分子较稳定,是因为水分子内共价键强,与分子之间是否存在氢键无关,错误。
考点:考查物质的晶体类型与化学键的存在的关系正误判断的知识。
3.下列说法中正确的是
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构;
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ;
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个;
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子
【答案】C
【解析】
试题分析:A、NCl3分子中原子的最外层电子都满足了8电子结构,A错误;B、P4为空心正四面体分子结构,键角为60°,B错误;C、NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个,C正确;D、金属晶体中含有金属阳离子,D错误。
考点:考查了物质的结构和性质的相关知识。
4.实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm,其摩尔质量为Mg/mol,则该干冰晶体的密度为(单位:g/cm3)
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
试题分析:干冰晶胞是面心立方晶胞,所以每个晶胞中含有二氧化碳分子个数=8× +6× =4,晶胞边长为acm,则体积为a3cm3,晶胞密度= ,答案选D。
考点:考查晶胞密度计算
5.下列说法正确的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.非极性分子中一定含有非极性键
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
【答案】A
【解析】
试题分析:A、稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键,分子晶体一定存在分子间作用力,A正确;B、能电离出2个氢离子的酸是二元酸,含有2个氢原子的不一定是二元酸,如HCOOH属于一元酸,B错误;C、含有极性键的分子可能为极性分子,也可为非极性分子,如甲烷为极性键构成的非极性分子,C错误;D、非金属性强的元素单质,性质不一定很活泼,如N的非金属性强,但氮气性质稳定,D错误,答案选A。
考点:考查晶体类型、化学键、酸、非金属性等有关判断
6.若不断地升高温度,实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A.氢键;分子间作用力;非极性键 B.氢键;氢键;极性键
C.氢键;极性键;分子间作用力 D.分子间作用力;氢键;非极性键
【答案】B
【解析】