当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 鲁科版 → 第三章物质的聚集状态与物质性质 → 第2节金属晶体与离子晶体 →

第2节《金属晶体与离子晶体》一课一练（共100题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.85MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2015-09-08 14:52:32
- 上传时间：2015-09-08 14:53:01
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．6.2 g白磷（P4）中所含P—P键的数目为0. 15NA（白磷分子结构）

B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8NA

C．117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子

D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA

【答案】D

【解析】

试题分析：A．6.2 g白磷（P4）的物质的量是6.2g÷124g/mol=0.05mol，由于每一个白磷分子中含有6个P—P键，所以0.05mol白磷中所含P—P键的数目为0. 30NA，错误；B．常温常压下，16 g 14CH4的物质的量小于1mol，每个甲烷分子中含有8个中子，因此所含中子数小于8NA，错误；C.NaCl是离子化合物，不含有分子，因此不能说含有2NA个氯化钠分子，错误；D．氨气分子中含有10个电子，含5NA个电子的氨气的物质的量是0. 5mol，则氢原子数目为0. 5mol ×3 NA =1.5NA，正确。

考点：考查阿伏加德罗常数在物质结构的计算的应用的知识。

2．下列说法不正确的是

A．通常状况下，金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强

B．晶格能的大小反映了离子晶体开始分解温度的高低

C．离子键没有方向性和饱和性

D．在晶胞中处于立方体顶点的原子或离子为8个晶胞共享

【答案】B

【解析】

试题分析：A、钠的原子半径较钾要小，因此金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强，A正确；B、离子晶体的晶格能与其熔点成正比，离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高，B错误；C、离子键是阴阳离子之间的静电作用，故离子键没有方向性和饱和性，C正确；D、在晶胞中处于立方体顶点的原子或离子为8个晶胞共享，D正确。

考点：考查了晶体的结构和性质的相关知识。

3．下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ；

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；

D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子

【答案】C

【解析】

试题分析：A、NCl3分子中原子的最外层电子都满足了8电子结构，A错误；B、P4为空心正四面体分子结构，键角为60°，B错误；C、NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，C正确；D、金属晶体中含有金属阳离子，D错误。

考点：考查了物质的结构和性质的相关知识。

4．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

【答案】A

【解析】

试题分析：A、根据图知，该晶胞中钾离子个数=8× +6× =4，超氧根离子个数=1+12× =4，则钾离子和超氧根离子个数之比=4：4=1：1，所以其化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-，A正确；B、根据图知，每个钾离子周围有6个超氧根离子、每个超氧根离子周围有6个钾离子，即阴阳离子配位数是6，B错误；C、根据图知，每个钾离子距离最近的钾离子有3×8× =12个，C错误；D、根据图知，每个钾离子距离最近的钾离子有3×8× =12个，D错误，答案选A。

考点：考查晶胞结构与计算

5．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．金属Mg和金属Cu的空间利用率

B．C-O和Si-O的键能

C．H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数

D．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

【答案】B
上一篇资料:第2节《共价键与分子的立体构型》一课一练（共260题）
下一篇资料:第2节《原子结构与元素周期表》一课一练（共200题）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...