当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 鲁科版 → 第二章化学键与分子间作用力 → 第2节共价键与分子的立体构型 →

第2节《共价键与分子的立体构型》一课一练（共260题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.08MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2015-09-08 14:51:35
- 上传时间：2015-09-08 14:52:30
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
1．下列分子中，碳原子全部以sp杂化轨道成键的是

A．乙烷 B．乙炔 C．苯 D．乙醛

【答案】B

【解析】

试题分析：A、乙烷中碳原子以sp3杂化轨道成键，A错误；B、乙炔中碳原子以sp杂化轨道成键，B正确；C、苯中碳原子以sp2杂化轨道成键，C错误；D、乙醛中碳原子以sp3和sp2杂化轨道成键，D错误。

考点：考查了杂化轨道的相关知识。

2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键 D．sp3，氢键

【答案】C

【解析】

试题分析：在硼酸分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，故B原子采取sp2杂化；在硼酸分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，此外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键，答案选C。

考点：考查杂化轨道、分子间作用力判断

3．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．金属Mg和金属Cu的空间利用率

B．C-O和Si-O的键能

C．H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数

D．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

【答案】B

【解析】

试题分析：A、金属Mg属于六方最密堆积，金属Cu属于面心立方最密堆积，二者的空间利用率相同均为74%，A错误；B、原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：C＜Si，则C-O和Si-O的键能前者高，B正确；C、H2SO3中S的价层电子对个数=3+ （6+2-2×3）=4，H2SO4中S的价层电子对个数=4+ （6+2-2×4）=4，二者相同，C错误；D、邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，D错误，答案选B。

考点：考查空间利用率、键能、价层电子对数及氢键等

4．有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

【答案】D

【解析】

试题分析：A、杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，A正确；B、sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，B正确；C、部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，C正确；D、杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，D错误，答案选D。

考点：考查杂化轨道的有关判断

5．下列各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是

A．NH3和H3O+ B．NH4＋和CH4

C．CO2和SiO2 D．金刚石和晶体硅

【答案】C

【解析】

试题分析：A、NH3和H3O+都为锥形，A错误；B、NH4＋和CH4都是正四面体结构，B错误；C、SiO2是以正四面体为基本结构单元，CO2为直线型分子，C正确；D、金刚石、晶体硅都以正四面体为基本结构单元，D错误，答案选C。

考点：考查空间构型判断

6．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化

C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子

【答案】C

【解析】

试题分析：A．根据氯化硼的性质可知该物质是分子晶体，由分子构成，因此在液态时、固态时都不能导电，错误；B．在氯化硼中硼原子以sp2杂化，错误；C．氯化硼遇水蒸气会发生水解反应，产生HCl，遇空气形成盐酸的小液滴，因此会产生白雾，正确；D．氯化硼分子是由极性键构成的非极性分子，错误。

考点：考查氯化硼的结构、性质的知识。

7．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是
上一篇资料:第1节《认识晶体》一课一练（共20题）
下一篇资料:第2节《金属晶体与离子晶体》一课一练（共100题）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...