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第3节《原子晶体与分子晶体》一课一练（共70题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：974.73KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2015-09-08 14:55:08
- 上传时间：2015-09-08 14:55:35
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※资料简介※
1．下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ；

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；

D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子

【答案】C

【解析】

试题分析：A、NCl3分子中原子的最外层电子都满足了8电子结构，A错误；B、P4为空心正四面体分子结构，键角为60°，B错误；C、NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，C正确；D、金属晶体中含有金属阳离子，D错误。

考点：考查了物质的结构和性质的相关知识。

2．实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）

A． B． C． D．

【答案】D

【解析】

试题分析：干冰晶胞是面心立方晶胞，所以每个晶胞中含有二氧化碳分子个数=8× +6× =4，晶胞边长为acm，则体积为a3cm3，晶胞密度= ，答案选D。

考点：考查晶胞密度计算

3．下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.水加热到很高的温度都难以分解于氢键有关

C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高

【答案】A

【解析】

试题分析：A、分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键（如水分子），可能没有（如稀有气体分子），A正确；B、水是一种非常稳定的化合物，属于化学性质的表现，其中含有氢键，会导致沸点较高，和性质稳定无关，B错误；C、CO2晶体是由二氧化碳分子之间通过范德华力结合构成的分子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si-O键构成原子晶体，C错误；D、同一主族氢化物的相对分子质量越大其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，HF中含有氢键，其熔沸点最高，D错误，答案选A。

考点：考查分子间作用力、氢键、晶体类型判断与应用等

4．下列叙述正确的是

A．氧气的沸点低于氮气的沸点

B．稀有气体原子序数越大沸点越高

C．极性分子中一定不含非极性键

D．乙醇与水任意比互溶只是由于相似相容原理

【答案】B

【解析】

试题分析：A、分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气和氧气都是分子晶体，且氧气相对分子质量大于氮气，所以氧气沸点大于氮气，A错误；B、分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，稀有气体都是分子晶体，且原子序数越大其相对分子质量越大，所以稀有气体原子序数越大沸点越高，B正确；C、极性分子中可能含有非极性键，如H-O-O-H为极性分子但含有非极性键，非极性分子中可能只含极性键，如O=C=O，C错误；D、分子间氢键促进物质溶解，乙醇和水都是极性分子，乙醇和水能形成分子间氢键，根据相似相溶原理及氢键对物质溶解性的影响知，乙醇与水任意比互溶与相似相溶原理及氢键有关，D错误，答案选B。

考点：考查分子间作用力、氢键的有关应用

5．下列说法正确的是

A．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1

B．1molSi晶体中含4molSi—Si键

C．60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA

D．12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA

【答案】C

【解析】

试题分析：A、1molNa2O2晶体中含有1molO22-和2molNa+，则1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：2，A错误；B、一个Si形成4个Si-Si键，一个共价键中含有2个Si原子，则1molSi晶体中含2molSi-Si键，B错误；C、SiO2中一个Si形成4个Si-O键，则60gSiO2即1mol中含Si-O键的个数为4NA，C正确；D、一个C形成4个C-C键，一个共价键中含有2个C原子，所以12 g金
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