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第1节《化学反应的热效应》一课一练（共440题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
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- 更新时间：2015-09-08 19:15:00
- 上传时间：2015-09-08 19:15:23
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※资料简介※
1．已知：H2（g) ＋ F2（g) = 2HF（g) ΔH＝− 270 kJ/mol[表示1 mol H2（g)与1 mol F2（g)化合生成2 mol HF（g)放出270 kJ热量]，下列说法正确的是

A．该反应的逆反应是放热反应

B．该反应过程的能量变化可用右图来表示

C．1 mol H2（g)与1 mol F2（g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

D．在相同条件下，1 mol H2（g)与1 mol F2（g)的能量总和大于2 mol HF（g)的能量

【答案】D

【解析】

试题分析：A、反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，错误；B、该反应是个放热反应所以生成物总能量低于反应物总能量，所以B项错误；C、1 mol H2（g)与1 mol F2（g)反应生成2 mol液态HF要放出更多的热量，放出的热量应大于270 kJ，错误；D、在相同条件下，1 mol H2（g)与1 mol F2（g)的能量总和大于2 mol HF（g)的能量，正确；故本题选择D。

考点：化学反应与能量

2．已知热化学方程式:

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

据此判断下列说法正确的是

A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol

B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量

D. CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的△H =-41.2kJ/mol

【答案】D

【解析】

试题分析：A、因为水蒸气转化为液态水会放出热量，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于生成水蒸气时放出的热量，则△H<-241.8kJ/mol，错误；B、氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以生成水蒸气时放出的热量不是燃烧热，错误；C、氢气转化为水蒸气的反应不一定是放热反应，如根据盖斯定律，②-①也可得到氢气转化为水蒸气的热化学方程式，其反应热为正值，说明反应吸热，错误；D、根据盖斯定律，①-②可得CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式，其反应热=-283.0kJ/mol-（-241.8kJ/mol）=-41.2kJ/mol，正确，答案选D。

考点：考查对热化学方程式的理解、燃烧热的判断，盖斯定律的应用

3．已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。下列选项中正确的是

化学键 C—C O=O C=O

键能（kJ/mol） 348 498 x

A．x= 794.5

B．x= 1142.5

C．1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高

D．金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H =-790 kJ/mol

【答案】A

【解析】

试题分析：金刚石是四面体结构，每个C与周围四个C成键，所以每个C实际有两个C-C键，1mol金刚石含2molC-C键，CO2中有两个C=O，根据表中数据有：2×348+498-2x=-395，得x= 794.5，A对；B错；金刚石燃烧是放热反应，所以金刚石和氧气的总能量大于二氧化碳的能量，但是无法确定1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高，C错，金刚石燃烧的化学方程式为：C(s)+ O2(g)=2CO2(g) △H =-790 kJ/mol，D错。

考点：反应热的有关计算、燃烧热概念的理解、燃烧热化学方程式的书写。

4．下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A．由C(s，石墨)→C(s，金刚石)—1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H+(aq)+OH-(aq) →H2O(l)+ 57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) →2H2O(l)+285.8 kJ

【答案】A

【解析】

试题分析：A．由C(s，石墨)→C(s，金刚石)—1.9 kJ可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，正确；B．硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，错误；C． CH3COOH电离需要吸收部分能量，则含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，错误；D．2 g H2为1mol，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+ O2(g) →H2O(l)+285.8 kJ，错误。

考点：考查了化学反应与能量的相关知识。

5．反应H2+C12=2HCl(△H＜0)的机理包含：

①C12→2C1(慢)

②H2+Cl→HCl+H (快)

③C12+H→HCl+Cl(快)等。下列说法不正确的是

A．断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量

B．反应H2+C12=2HCl在光照和加热条件下的△H不同

C．反应①的活化能大于反应②的活化能

D．已知反应②的△H>O，则
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