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1.1《化学反应的热效应》5课时教案（鲁科版选修4 化学反应原理）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：303.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：50
- 更新时间：2010-07-12 13:35:37
- 上传时间：2010-07-12 13:37:03
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※资料简介※
(第五课时)

【题1】已知X+Y==M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（C）

A.X的能量一定低于M的能量     B.Y的能量一定低于N的能量

C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D.因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生

【解析】吸热反应是指反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量低，而不能特指某物质所具有的能量比另一物质所具有的能量高或者低，除非已给数据或可以计算各自数据。对于吸热反应并不一定都需要加热才可以发生。

【题2】已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（C）

A.该反应一定是放热反应   B. 该反应一定是吸热反应

C.该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量

D.该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量

【解析】焓变小于零即说明反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高，是否能绝对的认定为吸热反应还是放热反应，这还要看前提，该反应变化的能量是否以热量的形式变化。因为不同的反应它可能以光的形式或者其他途径进行变化，而不以热量的形式。故不一定是放热反应。

【题3】下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（A）

【解析】要表示正反应是吸热反应，就是要找一幅反应物所具有的能量比生成物所具有的能量低的图。

【题4】航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，方程式表示为：2NH₄ClO₄ N₂↑＋Cl₂↑＋2O₂↑＋4H₂O下列对该反应的叙述中错误的是(C D)

A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B.从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能

C.反应的焓变大于零 D.在方程式后增加ΔH及其数据即为热化学方程式

【解析】该反应产生出3种气体，而且题目也给了该反应物的混合物为固体燃料，所以可以判定A、B均为正确的。选项C错误，因为放热反应，焓变小于零。选项D也错误，因为还缺反应物和生成物的状态以及，焓变的温度。

【题5】某短跑运动员体重70kg,，其跑时以1/7秒冲出1m远，消耗的能量为6860J，其能量全部由消耗体内葡萄糖提供，热化学方程式为C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l); ΔH=-2804kJ/mol，则所消耗葡萄糖的质量为(C)

A.0.22g     B.0.55g     C.0.44g     D. 0.66g

【解析】本题只要利用总能量除以焓变，即可得需该反应物的物质的量，再将反应物的物质的量乘以其摩尔质量即为答案：

【题6】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应: H＋(aq)＋OH－(aq)===H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol^－1 分别向1L0.5mol·L^－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是（D）

A.ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃  B. ΔH₂<ΔH₁<ΔH₃   C.ΔH₁=ΔH₂=ΔH₃ D. ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

【解析】用③稀硝酸是我们正常学习的中和热57.3kJ/mol，若改用①稀醋酸这种酸为弱酸，部分电离，中和反应产生的热量会被继续电离所吸收，故释放出的热量数值会变小；若用②浓硫酸，浓硫酸有自己的特性，那就是溶于剧烈放热，故释放出的热量数值会很大。另外三者均为放热反应，焓变小于零，数值越大的其焓变的值越小。所以有选项D是正确的。

【题7】下列说法正确的是（CD）

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.吸热反应在一定条件下也能发生

【解析】并不是所有的吸热反应都需要加热，需要加热的也未必是吸热反应，因为有些放热反应也需要加热来促使反应的发生。放热反应主要体现的有热量放出的化学反应，而没有指代在常温下能容易发生。

【题8】下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（D）

A.氢气在氧气中燃烧       B.铁丝在氧气中燃烧

C.硫在氧气中燃烧         D.焦碳在高温下与水蒸气反应

【解析】按题目来说，就是寻找吸热反应，所有的燃烧为放热反应，所以本题中就只有焦碳在高温下与水蒸气反应为吸热反应了。

【题9】下列关于ΔH（焓变）的说法正确的是（BD）

A.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

B. ΔH >0时，反应吸收热量；ΔH <0时，反应放出热量

C.热化学方程式中ΔH的值与物质前的化学计量数无关

D. ΔH的值可以通过实验测得

【解析】反应热是化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该温度下的热效应，而焓变是反应物和产物之间的焓之差，二者不存在相等的关系。焓变的值是受化学计量数影响的，是按倍数变化的。

【题11】磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是    ，其相应的质量（g）为     。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P
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