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鲁科版化学选修4第1章第1节《化学反应的热效应》课件+课时作业

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.17MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：153
- 更新时间：2011-10-08 07:28:18
- 上传时间：2011-10-08 07:29:00
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※资料简介※
第1章第1节第2课时

(45分钟　100分)
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2011•杭州高二质检)今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ•mol－1
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ•mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ•mol－1
关于它们的下列表述正确的是(　　)
A．它们都是吸热反应　　　　 B．a、b和c均为正值
C．a＝b D．2b＝c
解析：　①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“－”表示放热，ΔH为“＋”表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量应用负值表示，故A、B不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C错；③根据相同物质的反应，反应热与可燃物的物质的量成正比，可判断2b＝c。
答案：　D
2．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ•mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ•mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为(　　)
A．＋262.6 kJ•mol－1 B．－131.3 kJ•mol－1
C．－352.3 kJ•mol－1 D．＋131.3 kJ•mol－1
解析：　①×12－②×12，可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－221.0 kJ•mol－1×12－(－483.6 kJ•mol－1)×12＝＋131.3 kJ•mol－1，故选D。
答案：　D
3．已知S(s)===S(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为(　　)
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1
B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量
解析：　将S(s)===S(g)　ΔH1与S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2等号两侧直接相加得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2；又因为ΔH1＞0，ΔH2＜0，所以|ΔH|＜|ΔH2|，即1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量小于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量，D项错误。
答案：　C
4．(2011•寿光高二质检)已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ•mol－1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　)
A．②和⑤ B．①和③
C．②和④ D．②和③
解析：　2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ•mol－1②
①＋②2得总反应：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ•mol－1
1 g液态水变为气态水，要吸收热量4418kJ＝2.44 kJ。
答案：　D
5．(2011•梅州高二质检)今有如下3个热化学方程式：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－a kJ•mol－1(1)
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ•mol－1(2)
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ•mol－1(3)
关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是(　　)
选项原因结论
A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零
B 方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同 a＝b
C 方程式(1)和(3)中H2O的状态不同，系数不同 a、c不会有任何关系
D 方程式(3)的系数是(2)的2倍 ΔH2<ΔH3
解析：　方程式(1)和(2)中H2O的状态不同，b>a；C项：方程式(3)中参加反应的各物质的物质的量是方程式(1)中对应物质的2倍，且方程式(3)中生成的H2O为液态，故c>2a；D项：c＝2b，又因ΔH均小于零，故ΔH2>ΔH3。
答案：　A
6．(2011•合肥高二质检)常温下，已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(
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