当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 第1章化学反应与能量转化 → 第1节化学反应的热效应 →

第一节化学反应的热效应复习教学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：25.87KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：156
- 更新时间：2008-09-26 10:24:46
- 上传时间：2008-09-26 10:25:45
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
反应的热效应复习教学案

一、热化学方程式的书写

⑴ 必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq）

⑵ 反应热△H与        有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101KPa）。

⑶热化学方程式中常用焓变△H表示，若为吸热反应，△H为“    ”；若为放热反应，△H为“    ”。△H的单位为         。

⑷ 热化学方程式中的化学计量数仅表示          ，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。对相同化学反应，化学计量数不同，△H      。

⑸ △H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成      。当反应逆向进行时，其反应热与正反应               ，符号相反。

例1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）

A．CH₃OH(l)+3/2 22 ).法中正确的是（　O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=+725.8KJ•mol^-1

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=－1452KJ•mol^-1

C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=－725.8KJ•mol^-1

D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=+1452KJ•mol^-1

例2．CO、CH₄均为常见的可燃性气体。   (05北京.29)

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

（2）已知在101 kPa时，CO的完全燃烧放出的热量为283 kJ 。相同条件下，若2 mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是                                              。

例3①CaCO₃(s)=CaO+CO₂(g)；ΔH=177.7kJ

②C(g)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH=－131.3kJ/mol

③0.5H₂SO₄(l)+NaOH(l)=0.5Na₂SO₄(l)+H₂O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－393.5kJ/mol

⑤ CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－283kJ/mol

⑥HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

⑦2H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)；ΔH=－517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有           ，不正确的理由分别是：                                                      。

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：

                                                         。

二、盖斯定律的应用

盖斯定律：                                             。即反应热只与反应始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。应用盖斯定律进行简单计算，应注意：

⑴ 当反应式乘以或除以某数时，        也应乘以或除以某数。

⑵ 反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”。⑶ 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号

例4．由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
上一篇资料:第四节海水中的化学元素第2课时教学设计（山西忻州）
下一篇资料:第一节认识有机化合物--甲烷（莱芜一中）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...

第一节 化学反应的热效应复习教学案

第一节化学反应的热效应复习教学案