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山东省武城县第二中学鲁科版高二化学选修四同步测试

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化学反应原理综合练习（六）

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

第I卷（选择题）

（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是(　　)

A. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

B. 反应在室温下可自发进行：则该反应的△H>0

C. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变

D. 铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

2．下列有关叙述正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质

D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快

3．下列溶液一定呈中性的是

A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+) = c(OH-) =10-6mol•L-1溶液

C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

4.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是 ( )

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

5、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是

A．K与N连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH―― 4e－=2H2O+O2↑

6．右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O2 2CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-－= 4OH－

C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+

D．该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol

7.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2 ，在相同温度下再

达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

8．可逆反应2 A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

9.下列与平衡移动无关的是

A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大

B．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性

C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g） N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

c (Cl－) > c (NH4+) > c (H＋)> c (OH－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

11．下列叙述正确的是

A．用水稀释0.1 mol•L-1的氨水，则溶液中c(NH3•H2O)/ c(OH-)增大

B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变

C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是
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