教(学)案-山东省武城县第二中学鲁科版高一化学必修一学案--2.3 氧化剂和还原剂|第3节氧化剂与还原剂|第2章元素与物质世界|鲁科版|必修1|中学化学资料网

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第3节　氧化剂和还原剂　　第1课时

1.在溶液中有参加的化学反应叫离子反应，电解质在溶液中的反应实际是之间的反应。

2.离子之间的反应可用表示，它不仅表示化学反应，也表示反应，而化学方程式仅表示化学反应。

3.溶液中离子若能生成、、等，则这些离子不能大量共存。

4.写出下列反应的离子方程式：

H2SO4＋Ba(OH)2:

Na＋H2O：

【新知导学】

一.化学反应与元素化合价的变化

【阅读】结合课本48页标题1化学反应与元素化合价的变化总结出氧化还原反应的定义

【练习1】（1）从得氧、失氧的角度：叫做氧化反应，叫做还原反应。

（2）从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两大类：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做，在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价的反应叫做氧化反应；反应物所含元素化合价的反应叫做还原反应。

【练习2】指出以上3个氧化还原反应中发生氧化反应和还原反应的元素

【练习3】课后习题第1题中属于氧化还原反应的是各反应中发生氧化反应的物质是发生还原反应的物质是。

二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系　

【练习4】初中时我们把反应分成四种基本类型是

【练习5】写出以下反应的反应类型（包括四种基本类型和氧化还原反应及非氧化还原反应）

①CaCO3 CaO＋CO2　

②2KClO3=2KCl+3O2↑

③CaO+H2O=Ca(OH)2

④ C＋O2 CO2

⑤2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

⑥Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

⑦BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

⑧2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

【总结】

（1）有参加的化合反应是氧化还原反应。

（2）有生成的分解反应是氧化还原反应。

（3）所有的置换反应氧化还原反应。

（4）所有的复分解反应氧化还原反应。

【阅读】理解课本57页概括整合第2题

【练习1】以下各举出一例

属于氧化还原反应的分解反应

属于氧化还原反应的化合反应

属于非氧化还原反应的分解反应

属于非氧化还原反应的化合反应

属于氧化还原反应但不属于四个基本反应类型的反应

思考：①氧化还原反应非氧化还原反应的分类是否涵盖所有反应？

②四个基本反应类型能否包括所有化学反应？

三．氧化还原反应的实质

【阅读】课本49-50页标题2，分清讨论和实验与正文分析的对应关系。

【理论探究】结构-性质，在2Na+Cl2=2NaCl反应中，

Na：化合价，（得或失）电子，被，发生反应；

Cl：化合价，（得或失）电子，被，发生反应。

【实验探究】电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生了定向运动。

【归纳】电子转移、化合价升降和氧化反应、还原反应的关系

氧化反应还原反应

从化合价升降角度看

从电子转移角度看

四.氧化还原反应的表示方法

【阅读】课本50页知识支持栏目

①双线桥法：在反应物和生成物之间用桥的形式表达出同一元素电子得失情况和化合价升降情况。如Cl2和Na的反

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