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人教版高二选修四第一章第三节《化学反应热的计算》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：136.82KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2015-09-13 17:21:13
- 上传时间：2015-09-13 17:21:46
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※资料简介※
第一章化学反应与能量

第三节化学反应热的计算

【学习目标】

1．通过阅读、交流、练习巩固，知道盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2．通过实例分析、练习巩固，能根据燃烧热、热化学方程式进行有关反应热的计算；提高对所学知识和技能的综合运用能力，通过探索总结有关反应热计算的基本方法。

【学习重点】

盖斯定律及反应热的计算。

【温馨提示】

盖斯定律的应用可能是你学习的难点。

【自主学习】

旧知回顾：回顾所学知识，回答下列问题。

1．已知3.2 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出178 kJ热量，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式。

2．已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= －241.8kJ/mol，求H2的燃烧热△H（已知： H2O(g)==H2O(l) △H2= －44kJ/mol）（写出计算过程）。

新知预习：阅读教材P11-13，回答下列问题。

1．什么是盖斯定律？盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？

2．盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？

【同步学习】

情境导入：我们很难控制C与O2反应，使其只生成CO而无CO2，因此不能直接测出C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的ΔH 。这只能通过化学计算的方式间接获得，下面我们来学习化学反应热的计算。

活动一：认识盖斯定律

1．交流：“新知预习1”。

2．小结：（1）内容：不管化学反应是一步或________完成，其反应热是________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。（2）解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，二者密不可分，但以为主。如果物质没有变化，能量变化。（3）意义：对于进行得________的反应，不容易________的反应，________(即有________)的反应，________反应热有困难，如果应用________，就可以________地把它们的反应热计算出来。

3．交流：“新知预习2”。

4．小结：运用盖斯定律解题的常用方法。

（1）虚拟路径法：如：图1和图2中，△H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何？
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