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山东省单县五中2016高三一轮复习学案--钠及其化合物（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：458.89KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2015-09-23 15:38:12
- 上传时间：2015-09-23 15:38:51
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※资料简介※
第一节钠及其化合物复习学案

考纲要求：

1.了解钠的主要性质及其应用。

2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。

…………………………[知识网络]…………………………

考点一活泼的金属单质——钠

[知识梳理]

1．钠的物理性质

颜色：银白色，有金属光泽；

密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；

熔点：低于100 ℃；

硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

Na ――→O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋1

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

O2常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====△Na2O2

Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl

(2)与水反应

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．钠的用途

(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。

深度思考

1．钠能否保存在CCl4中？

答案　否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。

2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O2生成　　　　表面变暗 ――→H2O生成　　　　出现白色固体 ――→H2ONaOH　　　　表面形成溶液 ――→CO2生成Na2CO3•10H2O白色块状物质 ――→风化生成　　　　白色粉末状物质

答案　Na2O　NaOH　溶液　Na2CO3

3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________________，

通常用__________掩埋。

答案　金属钠能与H2O或CO2反应　干燥沙土

4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。

①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

答案　①④⑤

解析　金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先
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