高三化学二轮复习 活动单3
课 题:离子反应
学习目标:
1.了解离子反应的概念,了解离子反应发生的条件,会判断常见离子的共存条件。
2.能正确书写简单的离子反应方程式。
重点、难点:离子的共存条件、简单的离子反应方程式正误判断:
【A:自主复习案】
课 题:离子反应
一、判断下列离子能否大量共存。
( ) (1)在水溶液中N a+、 Ba2+、Cl-、NO-3
( ) (2)在水溶液中Mg2+、H+、SiO2-3、SO2-4。
( ) (3)在水溶液中Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-。
( ) (4) c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液中Ca2+、Na+、ClO-、NO-3 。
( ) (5)甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
( ) (6)与铝反应产生大量氢气的溶液:Na +、K+、CO32-、NO3-。
( ) (7)在Na2S溶液中,SO42-、K+、Cl-、Cu2+
( ) (8)使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO-3 、NO-3
( ) (9)使苯酚溶液显紫色的溶液:NH+4、N a+、Cl-、SCN-
( ) (10)澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42—、I—
二、判断下列离子方程式正误,错误的请指出错误原因
( )1.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4NH3•H2O AlO2— + 4NH4+ + 2H2O
( )2.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2 + H2O + 2C6H5O—→ 2C6H5OH + CO32—
( )3.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4+ +OH- NH3↑+H2O
( )4.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++ OH—+ H++ SO42-= BaSO4↓+ H2O
( )5.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2: CO32-+ CO2+ H2O= 2HCO3-
( )6.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合: Ca2+ + OH—+ HCO3— CaCO3↓ + H2O
( )7.向 沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
( )8.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板: Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
( )9.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气: Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl—
( )10. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水:Fe2++2H++2H2O2=Fe3++2H2O
( )11. FeS固体放入过量稀硝酸溶液中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
( )12. 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水
Mg2++2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+ MgCO3↓
( )13.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑
【B:课堂活动单】
活 动 一:通过订正自主复习题,剖析存在问题,小组合作,归纳总结
活 动 二:高考题例探究:
I:离子共存
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol•L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B.c(H+)/ c (OH—)=10-10的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-
D.c(ClO-)=1.0 mol•L-1的溶液:Na+、