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湖南省长沙市周南中学2015届高考化学一轮复习《物质的量》专题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
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※资料简介※
化学基本概念复习―物质的量

　　［知识归纳］

　一、以物质的量为中心的相互关系

二、阿伏加德罗定律及推论

　　1．定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

　　2．推论：

　　(1)同温同压下， V1：V2＝n1：n2。（2)同温同压下，ρ1：ρ2＝M1：M2。

　　(3)同温同压同体积下, m1：m2＝M1：M2。 (4)同温同压同质量下, V1：V2＝M2：M1。

　　(5)同温同体积下， P1：P2＝＝n1：n2。

三、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算

　　1． ( m总为气体总质量，n总为气体总物质的量) (此公式也适合非气态物质)

　　2．已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。

　　

　其中MA、MB、…，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、…，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。

　　3．　　　其中ρ为气体在标准状况下的密度。

　　4．其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度。

　　四、物质的量浓度及有关计算原理

　　1．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：

　　(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n＝m/M，c＝n/V

　　(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n＝V/22.4L•mol—1，求出溶质的物质的量；再运用V（溶液）＝m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V（溶液）的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。

　　(3)计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。

　　2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将ω换算成c时，可从1L(1000mL)溶液出发，运用直接计算。

　　3．溶液稀释或混合的计算：

　　可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1•V1＝c2•V2

　　或溶质的质量不变的公式；V1•ρ1•ω1＝V2•ρ2•ω2

　　五、其他问题

　　解答阿伏加德罗常数试题注意的问题

　　(1)状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；戊烷及碳原子数大于4的烃，在标准状况下不是气态。

　　(2)特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、等。

　　(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。

　　(4)一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

　　(5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2十H2O；Cl2十NaOH；电解AgNO3溶液等。

　　(6)某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。

　　［例题分析］

　　[例1]　以NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　 )

　　A．53g碳酸钠中含NA个CO32— B．0.1molOH—中含NA个电子

　　C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

　　[例2]　下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是(　 )

　　A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4

　　C．体积相等、密度相等的CO和C2H4 D．压力相等、体积相同的N2和O2

　　[例3]　0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是(　 )
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