第二节 影响化学反应速率的因素
第1课时 浓度和压强对化学反应 速率的影响
A组
1.下列影响化学反应速率的主要因素是( )
A.压强 B.温度
C.催化剂 D.反应物的性质
解析:影响化学反应速率大小的因素首先是内因即反应物的性质,其次才是外因。
答案:D
2.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol•L-1 盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是( )
①再加入30 mL 3 mol•L-1盐酸 ②改用30 mL 6 mol•L-1盐酸 ③改用3 g粉末状大理石
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
解析:对反应CaCO3(s)+2HCl(aq) CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)而言,将块状大理石改为粉末状大理石、增大盐酸浓度等均可增大反应速率。
答案:B
3.a g块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同的条件下,b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相 应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )
解析:固体物质反应速率与接触面积有关,粉末状碳酸钙与盐酸反应比块状碳酸钙与盐酸接触面积大,反应速率大,且a>b,故选C。
答案:C
4.在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是( )
A.0.1 mol•L-1的盐酸15 mL
B.0.2 mol•L-1的盐酸12 mL
C.0.15 mol•L-1的硫酸8 mL
D.18 mol•L-1的浓硫酸15 mL
解析:铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2Al+6H+ 2 Al3++3H2↑,A、B、C三个选项中,C中c(H+)最大,反应最快;D项中的浓硫酸使铝钝化。
答案:C
5.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol•L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是( )
A.20 mL 3 mol•L-1的X溶液
B.20 mL 2 mol•L-1的X溶液
C.10 mL 4 mol•L-1的X溶液
D.10 mL 2 mol•L-1的X溶液
解析:稀释后溶液中X的浓度(盐酸浓度相等)分别为:1.2 mol•L-1、0.8 mol•L-1、0.8 mol•L-1、0.4 mol•L-1。反应物浓度越大,反应速率越大。
答案:A
6.设C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1>0,反应速率为v1;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2<0,反应速率为v2。对于上述反应,当压强减小时,v1和v2的变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小
C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
解析:对于有气体参与的化学反应,增大压强,反应速率增大;减小压强,反应速率减小。
答案:B
7.在通常条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是 ( )
A.2SO2+O2 2SO3
B.CO+H2O CO2+H2
C.CO2+H2O H2CO3
D.Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
解析:D选项中反应物与生成物无气体,改变压强对速率无影响。
答案:D
8.温度不变的情况下,0. 1 mol•L-1硫代硫酸钠溶液和0.1 mol•L-1硫酸溶液各10 mL混合,初始反应速率为v1 mol•(L•s)-1;0.2 mol•L-1硫代硫酸钠溶液和0.2 mol•L-1硫酸溶液各5 mL混合,初始反应速率为v2 mol•(L•s)-1;则v1和v2的关系是( )
A.v1>v2 B.v1<v2