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【高中同步测控 优化设计】2015-2016学年高中化学选修三【课后习题+单元测评AB卷+参考资料】第二章 分子结构与性质（14份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2015-09-25 19:27:08
    • 上传时间：2015-09-25 19:28:02
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  • ※资料简介※

  •  第一节　共价键

    第一课时　共价键的特征与类型
    课时演练•促提升
    A组
    1.下列分子的电子式书写正确的是(　　)
    A.氮气:∶N︙︙N∶
    B.过氧化氢:H+[∶∶]2-H+
    C.氨气:H∶∶H
    D.二硫化碳:∶∶
    解析:选项B中H2O2为共价化合物,分子中原子间形成共用电子对,电子式应为H∶∶H;C项中N的最外层电子未完全标出;D项中CS2的分子结构和CO2相似,电子式应为∶∶C∶∶。
    答案:A
    2.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素 之间易形成共价键的一组是(　　)
    元素 Na Mg Al H C O Cl
    电负性 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.5 3.0
     
    ①Na和Cl　②Mg和Cl　③Al和Cl　④H和O　⑤Al和O　⑥C和Cl
    A.①②⑤ B.③④⑥
    C.④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
    解析:非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。Na和Cl:3.0-0.9=2.1>1.7;Mg和Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;Al和O:3.5-1.5=2.0>1.7;Al和Cl:3.0-1.5=1.5<1 .7;H和O:3.5-2.1=1.4<1.7;C和Cl:3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。
    答案:B
     
    3.下列说法正确的是(　　)
    A.σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂
    B.共价键都具有方向性
    C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的
    D.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
    解析:形成σ键原子轨道的重叠程度比π键大,稳定性更好,不易断裂,A项错误;s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性,B项错误;原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键,C项错误;两个原子之间形成共价键时,单键为σ键,双键和三键中只有一个σ键,D项正确。
    答案:D
    4.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式为 ,下列说法中正确的是(　　)
    A.A分子中只有极性键没有非极性键
    B.A分子中的共用电子对数为11
    C.1 mol A分子中所含的σ键数目为10NA
    D.A是共价化合物
    解析:A项,N—N键是非极性键,A项不正确;A分子中存在12个共 价键,其中有一个碳氧双键,故有12个共用电子对、11个σ键,B、C项均不正确;A分子中只有共价键,故A是共价化合物,D项正确。
    答案:D
    5.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效 催化空气中甲醛的氧化,其反应如下: 
    HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是(　　)
    A.该反应为吸热反应
    B.CO2分子中的化学键为非极性键
    C.HCHO分子中既含σ键又含π键
    D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
    解析:氧化反应一般为放热反应,A错;CO2分子中含有极性键,B错;HCHO分子中既有σ键,又有π键,C正确;D项,不一定是标准状况下,即产生的O2不一定为2.24 L。
    答案:C
    6.某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是(　　)
    A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
    解析:原子核外最外层电子排布为ns2np4,有2个未成对电子,一般只能形成2个共价键。
    答案:B
    7.关于乙醇分子的说法正确的是(　　)
    A.分子中共含有8个极性键
    B.分子中不含非极性键
    C.分子中只含σ键
    D.分子中含有1个π键
    解析:乙醇的结构式为 ,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为极性键,共7个,C—C键为非极性键。由于全为单键,故无π键。
    答案:C
    8.(1)N2的结构式为　。 
    (2)某有机物的结构式如下: 
    则分子中有　　　　个σ键,　　　　个π键。 
    解析:(1)N与N之间为三对共用电子对,即为氮氮三键。
    (2)分子中5个共价单键是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键,另2个是π键,故σ键总数是7,π键总数是3。
    答案:(1)N≡N　(2)7　3
    9.有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:
    (1)A、B、C、D的元素名称分别为　　　　、　　　　、　　　　、　　　　。 
    (2)AD4分子其中含有的σ键类型为　　　　(
     
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