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河北省大名县第一中学2015-2016学年高二上学期第一次月考试化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2015-09-28 20:02:47
    • 上传时间：2015-09-28 20:03:22
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  • ※资料简介※

  •  高二上学期第一次月考化学试卷

    命题人：王书田
    时间：90分钟　　满分：100分
    第Ⅰ卷(选择题　共54分)
    第I卷（选择题）
    一 选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
    1．下列对化学反应的认识正确的是
      A．化学反应过程中，分 子的种类和数目一定发生改变
      B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
      C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
      D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大
    2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
    A、X的能量一定高于M          B、Y的能量一定高于N
    C、X和Y的总能量 一定高于M和N的总能量
    D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 
    3.在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）  pC（g）＋qD（g），
    经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol•L-1，B的平均反应速
    度VB＝a/15mol•L-1•min-1，C增加了2a/3 mol•L-1，这时，若增加系统压强，发现
    A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为
    A、1︰1︰1︰1    B、1︰3︰2︰2    C、1︰3︰ 2︰1   D、3︰1︰2︰2
    4．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)  △H =―Q1 kJ/mol
    2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)     △H =―Q2 kJ/mol
    2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)    △H =―Q3 kJ/mol   Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
    A. Q1>Q3>Q2   B. Q1>Q2>Q3    C. Q3>Q2>Q1　　D. Q2>Q1>Q3 
    5、已知反应： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)    ΔH＝－221 kJ／mol 
    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol
    下列结论正确的是（     ）
    A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol      B．①的反应热为221 kJ／mol
    C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol 
    D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
    6、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol•L-1的Ag NO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。
        A、1.4 B、5.6 C、7 D、12.6
     
    7.在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g)  P(g)+2L
    在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应(　　)
    A.正反应放热，L是固体
    B.正反应放热，L是气体
    C.正反应吸热，L是气体
    D.正反应放热，L是固体或气体
    8.在一密闭容器中，反应aA(气)  bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)
    A.平衡向逆反应方向移动了  B.物质A的转化率减小了
    C.物质B的质量分数增加了  D.a>b 
    9.在25 ℃时，密闭容 器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1
    下列说法错误的是(　　)
    A.反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600(mol/L) -2
    C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
    10.将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2(g)  2HI(g)ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间（t）变化如图（Ⅱ）所 示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是(　　)
    A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂
    B.恒温条件下，缩小 反应容器体积
    C.恒容条件下升高温度 
    D.恒温条 件下，扩大反应容器体积
    11.已知：Fe2O3(s) + C(s)==  CO2(g) +2Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ•mol-1,C(s)+ O2(g)==CO2(g) ΔΗ2=-393.5 kJ•mol-1,则2Fe(s) + O2(g) ==Fe2O3(s) 的ΔH是(　　)
    A．-824.4 kJ•mol-1B．-627.6 kJ•mol-1C．-744.7 kJ•mol-1D．-169.4 kJ•mol-1
    12.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g)  2HI(g)已达平衡的是(　　)
    A.H2的生成速率与I2的生成速率相等
    B.若单位时间内生成n mo l H2的同时生成2n mol HI
    C.H2、I2、HI的浓度相等
    D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化
     
    13.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一
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