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人教版化学选修四第三章《水溶液的离子平衡》课件+练习

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：51.27MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：73
- 更新时间：2015-09-30 14:01:24
- 上传时间：2015-09-30 14:05:23
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※资料简介※
要点一　沉淀溶解平衡
1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系

2．溶解平衡的概念
在一定温度下，当沉淀____和____的速率相等时，即达到溶解平衡。
3．溶解平衡的建立

以AgCl溶解平衡为例，表达式为________________________。
1．难溶　微溶　可溶
2．溶解　生成
3．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
4．≠0　相等　不变　发生移动

4．溶解平衡的特征

1. 如果要除去某溶液中的SO2－4，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
提示：加入可溶性钡盐。因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO2－4更完全。

2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？
提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡。
要点二　沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的方法。
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
②加沉淀剂法。
以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：
Cu2＋＋S2－===CuS↓
Hg2＋＋S2－__________；
Cu2＋＋H2S===__________________；
Hg2＋＋H2S===__________________。
2．沉淀的溶解
(1)原理。
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断____溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)方法。
①酸溶解法。
例如：难溶于水的CaCO3溶于盐酸中：
CaCO3(s) Ca2＋＋CO2－3 ______________ _________________―→_
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