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人教版选修四第三章第一节《水溶液中的离子平衡--强弱电解质》导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：102.05KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：38
- 更新时间：2015-10-01 09:40:21
- 上传时间：2015-10-01 09:40:37
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※资料简介※
强、弱电解质导学案

（人教版选修4第三章第一节）

湖北省蕲春三中徐卓

知识目标：

　　使学生了解强、弱电解质与结构的关系

　　使学生理解弱电解质的电离平衡的建立和外界条件对电离平衡的影响

能力目标：

　　使学生能够运用电离平衡理论及其学习方法探究电离平衡知识，培养学生的知识迁移能力和分析、推理能力。

　　通过设置“讨论题”，培养学生的思维的严密性和语言表达的条理性和准确性。

　　利用一些探究性的问题，培养学生独立思考，独立分析问题、解决问题的能力和实验设计能力，提高学生的实验技能。

情感目标：

　　使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点，培养学生钻研精神和科学态度。

学习过程：

问题探究1、请同学们阅读教材40页，测定1mol/L盐酸和醋酸的pH，然后分别与镁条反应，观察实验现象，比较大小并分析产生差别的原因。

现象：（1）盐酸的pH=0，醋酸的pH=2 （2）镁在盐酸中反应比在醋酸中剧烈些。

原因分析：镁与酸反应的实质是：Mg +2H+= Mg2++H2↑，该反应的速率由H+浓度决定，镁在盐酸中反应速率快，说明盐酸中H+浓度较大。实验测得盐酸的pH=0，表明盐酸的酸性比醋酸强。造成两者的差别在于HCl和CH3COOH的电离程度，事实证明，醋酸的pH=2，只能说明醋酸没有完全电离。

2、观看图3-1和图3-2，指出有什么区别？

图3-1中只有H+（H3O+）、Cl—；图3-2中有子H+（H3O+）、CH3COO—和CH3COOH分。足以说明HCl完全电离，万里CH3COOH只是部分电离。

问题一：什么是电解质和非电解质

【实验】测定下列水溶液的导电性，将现象记录下来：

氯化钠、醋酸、氢氧化钠、氨水、酒精、蔗糖、硫酸的水溶液导电情况。

【现象】

现象是：除酒精和蔗糖溶液不导电外，其余溶液都能导电。

原因是：金属能导电，就是金属存在自由移动的粒子（电子），酒精和蔗糖溶液中不存在大量自由移动的电荷才不能导电；其余溶液能导电，表明它们存在大量可自由移动的粒子---离子。

结论：在水溶液中或熔融时能导电的化合物，称为电解质。

在水溶液中和熔融时都不能导电的化合物，称为非电解质。

理解：电解质与非电解质的相同点是；

不同点是。

相同之处：都是化合物，导电与否必须是本身的性质，不能考虑与水反应后的物质可导电；

不同之处是：电解质在两种情况下有一种能导电即可，而非电解质是在两种情况下都不能导电。

【反馈练习1】有以下物质(1) CH3COOH(醋酸) (2) 熔融NaCl (3) 盐酸 (4) BaSO4 (5) 乙醇(酒精) (6) HCl (7) Cu (8) CO2 (9) NaOH (10) 蔗糖 (11) 石墨 (12)NaNO3溶液 (13) 氨气 (14）水

以上物质属于电解质的是_____ __ ___，属于非电解质的是__ _______，既不是电解质也不是非电解质的是________ ________。

反馈练习1答案：电解质的有（1）（2）（
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