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山东省单县五中2016届高三一轮复习学案《物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配制》含答案及解析）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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※资料简介※
物质的量在化学实验中的应用

考纲要求：

1.了解物质的量浓度的含义。

2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

考点一物质的量浓度

[知识梳理]

1．概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为cB。

2．表达式：cB＝nBV；(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)

3．单位：mol•L－1或mol/L。

4．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：

现有两种溶液：①1 mol•L－1KCl溶液、②1 mol•L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：

取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液

c(溶质) 相同相同

ρ(溶液) 相同不同

n(溶质) 不同相同

m(溶质) 不同不同

5.难点提示

1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol•L-1。

2.明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3•H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2 溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4•5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4

3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。

表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（ω）的关系为c=ρg•mL-1×1000mL•L-1×ω/Mg•mol-1。

[知识精讲]

命题点1　对物质的量浓度概念的理解及简单计算

物质的量浓度有两个因素决定，即溶质物质的量和溶液的体积。理解物质的量浓度要从上述两个方面进行，再者，也要注意溶质浓度与具体所含微粒浓度的关系。

(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。

(2)溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。

(3)溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol•L－1的Al2(SO4)3溶液中Al3＋的物质的量浓度不是1 mol•L－1，而是2 mol•L－1。

[典题示例]

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等。(　　)

(2)配制1 mol•L－1NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中。(　　)

(3)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。(　　)

(4)1 L 0.5 mol•L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol•L－1。(　　)

(5)从1 L 0.2 mol•L－1的NaOH溶液中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是2 mol•L－1。(　　)

提示：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　 (5)×

命题点2　考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算

突破物质的量浓度计算要注意的两个关键点

(1)牢记定义式，灵活利用守恒推导。由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝nV、溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量
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