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第2课时 热化学方程式 中和热的实验测定 学案

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
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  •  第2课时　热化学方程式　中和热的实验测定 

    【今日目标】
    1.认识热化学方程式的含义。能正确书写热化学方程式，并利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
    2．初步学习测定化学反应热的实验方法，并会误差分析。
    【学习过程】
    一、热化学方程式
    1.概念：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
    2．意义
    热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
    如：
    H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，
    表示在25 ℃，101 kPa,1 mol H2与12mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。
    3．书写
    氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：
    H2(g)＋I2(g)  2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ/mol，
    它与化学方程式H2＋I2 ,2HI相比较而言，其特点为：
    (1)指明了反应的温度和压强，若在25 ℃、101kPa时进行的反应，可不注明。
    (2)注明了各物质的状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)。
    (3)在方程式的右边注明了ΔH的“＋”或“－”及数值。
    【思考】
    (1)上述反应中若将化学计量数扩大一倍，其反应热如何变？
     
    (2)若将该反应表示成2HI(g)H2(g)＋I2(g)，其反应热又如何？
     
    【提示】　(1)反应热数值也扩大一倍；
    (2)ΔH＝＋14.9 kJ/mol。
    4、书写热化学方程式——“五注意”
    【思考】　
    ① 热化学方程式中ΔH的正、负号如何确定？
     
    【提示】　放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0。
    ② 同一物质的不同状态在写热化学方程式时的ΔH相同吗？
     
    【提示】　不相同。
    ③ 同一反应用不同的计量数来表示，热化学方程式中的ΔH相同吗？
     
    【提示】　不相同。
    【注意事项】
    1．注意ΔH的符号
    ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。
    若为放热反应，ΔH为“－”；
    若为吸热反应，ΔH为“＋”。
    ΔH的单位一般为kJ/mol或kJ•mol－1。
    2．注意测定条件
    反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa 下测定的，可不注明温度和压强。
    3．注意物质的聚集状态
    反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体
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