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第二节《燃烧热能源》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2015-10-07 18:02:35
- 上传时间：2015-10-07 18:03:09
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※资料简介※
第二节燃烧热　能源

【今日目标】

1.理解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。

2．了解能源的重要性及化学在解决能源危机的重要作用。

3．了解如何节约能源，并提高能源的利用率。

【学习过程】

一、燃烧热

1.定义

101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

单位：kJ/mol，

ΔH<0。

2．意义

例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ/mol，

表示在101 kPa时，1 molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l) 时放出1 299.6 kJ的热量。

【思考】

1．(1)可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？

【提示】　(1)燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。

(2)如何配平燃烧热的热化学方程式？

【提示】先把可燃物的系数定为1，再配平其他物质。

二、燃烧热的理解及计算

【问题导思】　

① 燃烧热中生成稳定的氧化物指什么？

【提示】　指单质或化合物燃烧后生成的最稳定的氧化物。

② 燃烧热如何表示？

【提示】　a．ΔH＝－Q kJ/mol

b．燃烧热为Q kJ/mol。

③如何计算可燃物的燃烧热？

【提示】　燃烧热ΔH＝－QnkJ/mol。

1．对燃烧热的理解

(1)反应条件：25 ℃和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。

(2)物质的燃烧热要求的是纯物质。

(3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。

完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：

C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。

C→CO不是完全燃烧；而S→SO3，SO3不是燃烧产物；生成的水为液态不能是气态。

例如，C燃烧的热化学方程式为

C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

则C的燃烧热为393.5 kJ/mol，而不是110.5 kJ/m ol。

(4)文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH表示。

例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ•mol－1或 ΔH＝－890.3 kJ•mol－1。

2．表示燃烧热的热化学方程式的书写

燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数。

例如，C8H18燃烧的热化学方程式为：

2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ/mol，

C8H18的燃烧热为5 518 kJ/mol，而不是11 036 kJ/mol，表示其燃烧热的热化学方程式为：C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol。

3．燃烧热的计算

由燃烧热定义可知：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，

即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|，

物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n可燃物。

此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。

例1、下列说法正确的是(　　)

A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ/mol

C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol

D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量
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