河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练:
选修2 第一章 走进化学工业(含解析)
1.采用循环操作可以提高原料的利用率,下列工业生产中,没有采用循环操作的是( )
A.硫酸工业 B.氯碱工业 C.硝酸工业 D.合成氨工业
2.下列科学家中,为我国化学工业做出重大贡献的是( )
A.侯德榜 B.李四光 C.华罗庚 D.邓稼先
3.下列有关侯氏制碱法的描述正确的是( )
A.该反应条件下,碳酸氢钠难溶于水 B.氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂
C.侯氏制碱法实现了对氨气循环利用 D.生产时,应先通二氧化碳再通氨气
4.CO2+NH3+H2O+A=NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应,反应中物质A的化学式为( )
A.Na2O B.NaCl C.NaOH D.Na2CO3
5.绿色化学的核心是反应过程的绿色化,即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中,下列过程不符合这一思想的的是( )
A.甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2CO CH3COOCH2CH3
B.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCH=CH2+CO+ H2 RCH2CH2CHO
C.甲烷与氯气反应制氯仿:CH4+3Cl2 CHCl3+3HCl
D.乙烯合成聚乙烯
6.下列有关实验方法和结论都正确的是( )
A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C.检验蔗糖水解产物具有还原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热
D.在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,先析出AgCl,则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
7.(2012•江苏二模)下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠固体,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠固体
8.下列关于化学反应原理的叙述正确的是( )
A.水能电离出氢离子,故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀
B.一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关,还与反应途径有关
C.合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率,兼顾转化率
D.醋酸溶液越稀,电离程度越大,故电离出的氢离子浓度越大
9.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是( )
A.海水提镁:用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸
B.工业制硫酸:提高尾气排放的烟囱高度
C.工业制胆矾:使用稀硫酸、双氧水溶解铜
D.火力发电:在燃煤中加入适量生石灰
10.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②④⑤
11.起固定氮作用的化学反应是( )
A.氮气与氢气在一定条件下反应生成