第一章 走进化学工业
课题1 化工生产过程中的基本问题
一、依据化学反应原理确定生产过程
硫酸是化学工业中的重要产品之一。首先硫酸大量用于化肥和农药的生产;在有机合成工业中,硫酸用于各种磺化反应和硝化反应,生产醚、酯、有机酸、也要消耗硫酸;在无机化学工业中,HF、H3PO 4等的生产及K、Fe、Cu、Zn、Al的硫酸盐的生产等, 都要消耗硫酸;在冶金工业及国防工业中,如生产炸药;石油工业、染料、人造纤维、食品、电池、搪瓷、医药、机械加工工业等许多部门,都要用到硫酸。
接触法制硫酸
1.生产硫酸主要 化学过程可分为造气、催化氧化和吸收三个阶段。
2.化学原理(以化学反应方程式表示)
造气:4FeS2(S) +11 O2 (g) 2Fe2O3 (s)+ 8SO2(g)
或S(S)+O2(g) SO2(g)[
二氧化硫的催化氧化:2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)
三氧化硫的吸收:SO3 (g) + H2O( ) = H2SO4( )[来源:学|科|网]
注意:工业上是用98.3%的浓硫酸来吸收SO3的,而不是直接用水或稀硫酸作吸收剂,原因是用后者吸收时容易形成酸雾,吸收速率慢。
3.工业制硫酸主要生产流程
造气→ 净化、干燥→催化反应室→吸收塔→ 稀释室 →贮存室
另外,还需要考虑原料的净 化、适宜反应条件及设备的选择、废热的利用等。
二、生产中原料的选择
1.我国生产硫酸需考虑的问题
(1)从基建投资、加工费用及环保方面考虑,用硫磺制硫酸优于用黄铁矿制硫酸。
(2)我国天然硫资 源缺乏,而且开采条件比较复杂。
(3)我国黄铁矿储量比天然硫要大。
(4)硫黄制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程短、设备简单、三废治理量小,劳动生产率高,易于设备大型化。
(5)由于原料多需进口,硫黄制硫酸成本比黄铁矿制硫酸略高等等方面。
2.以FeS2为原料
第一步4FeS2(S) +11 O2 (g) 2Fe2O3 (s)+ 8SO2(g)[来源:学科网]
第二步2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)
第三步SO3 (g) + H2O( ) = H2SO4( )
3、以硫磺为原料:
第一步S(S)+O2(g) SO2(g)
第二步2 SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g)
第三步SO3(g)+H2O( )= H2 SO4( )
硫和黄铁矿相比,因后者产生的废弃物太多,处理成本太高,因此,目前硫酸生产中的三种原料为硫磺, 空气,和水。
4、生产规模和厂址的选择
现代化工业生产一般要求有较大的规模,便于采用先进的技术和设备以提高劳动生产率,便于“废热”利用,便于环境保护,成本低。根据以上原则和我国国情,我国硫酸工业宜发展年产在4万吨以上的制硫酸装置。
三、生产中反应条件的控制
反应方程 式2 SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g),属放热的可逆反应。
1.选择温度:低温(400~500 C),因为在此温度范围内,反应速度和SO2的平衡转化率都比较高。但应注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的活性。
2.选择压强:常压。原因是增大气压,SO2的平衡转化率提高并不多,但却大大增大了动力和设备的要求,增大了生产成本和能量消耗。所以硫酸厂通常采用常压操作。(注意:工业生产中压强的选择,往往还要考 虑成本和能量消耗等问题。)
四、 生产中三废的处理
1.废气的组成:SO2,O2,N2。其中的SO2是形成酸雨的主要因素。
常用的处理方法———氨水吸收法
(1)SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3
(2)(NH4)2SO3+H2SO4==(NH4)2SO4+SO2+H2O或 用NH3•H2O 书