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2016届南京市高三化学专题复习学案--化学反应原理（汇总）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.71MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2015-10-18 20:44:21
- 上传时间：2015-10-18 20:44:57
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※资料简介※
第1讲化学反应的方向和热效应

南京市第十三中学

【考试要求】

2015年江苏省《高考考试说明》规定

①能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。

②了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。

③能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

④了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性，认识化学在解决能源危机中的重要作用。

⑤能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。

【命题特点】

2009~2015年相关考点对比

考点年份备注

2009 2010 2011 2012 2013 2014 2015

盖斯定律 √ √ √ √ √ √ √ 一些由平衡移动判断吸放热反应的考点暂未列出

热化学方程式 √ √ √ × × × ×

反应热计算 √ √ √ √ √ √ √

化学反应方向判断 × √ √ √ √ √ √

常见吸放热反应判断 × × × × × √ ×

【要点梳理】

一、概念正误判断

1．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1 ( )

2．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热

ΔH＝＋2×283.0 kJ•mol－1 ( )

3．1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热 ( )

4．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 ( )

5．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ( )

6．某反应的ΔH＝＋100 kJ•mol－1，则正反应活化能不小于100 kJ•mol－1 ( )

7．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ•mol－1( )

二、热化学方程式的书写

1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，写出该反应热化学方程式。

2．已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ•mol－1，写出H2S燃烧的热化学方程式。

3．已知H—H键能436 kJ•mol－1，H—N键能391 kJ•mol－1，N≡N键能945.6 kJ•mol－1，试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式。

4．已知12N2(g)＋32H2(g)===N(g)＋3H(g) ΔH1＝＋a kJ•mol－1

N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJ•mol－1

NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJ•mol－1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式。

三、反应热计算

1．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ•mol－1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，在同样条件下，向该容器中通入2 mol SO3，达到平衡时，吸收热量为Q2 kJ，则Q1和Q2的关系为______________________。

2．实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ•mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为________。

四、化学反应方向判断

1．化学反应进行的方向判断有以下几种情况：

（1）ΔH< 0 ，ΔS >0时，反应一定能自发进行

（2）ΔH > 0，ΔS <0时，反应一定能自发进行

（3）ΔH< 0 ，ΔS <0时，反应在低温高压下能自发进行

（4）ΔH > 0，ΔS >0时，反应高温低压下能自发进行

2．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？

已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为

ΔH＝－2180.9 J•mol－1，ΔS＝－6.61 J•mol－1•K－1。

【真题精析】

1．（2015年江苏卷•20（1））烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量；O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1

NO（g）+ O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1

SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1

（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=　　mol•L﹣1

解析：1）NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1 ①

NO（g）+ O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1②

将方程式2②+①3NO（g）+O3（g）=3NO2（g），

所以△H=2×（﹣58.2kJ．mol﹣1）+（﹣200.9kJ．mol﹣1）=﹣317.3kJ/mol

典型错误：不能熟练的运用盖斯定律，利用已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的计算

参考答案：﹣317.3

方法规律：明确热化学方程式正确书写的三要素：方程式正确、物质状态正确、反应热计算书写正确。反应热的计算需结合盖斯定律，利用已知热化学方程式进行加合计算。

2．（2014年江苏卷•10）已知：C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H1

CO2(g)+ C(s)=
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