临沭一中高14级高二上学期月度学业水平测试
化学试题 2015年10月
第Ⅰ卷(选择题54分)
选择题(本题包括18小题,每小题3分,每题只有1个正确选项符合题意)
1.下列说法正确的是( )
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知S(单斜,s)=S(正交,s)△H<0,则单斜硫比正交硫稳定
B.HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H=2×(-57.3) kJ/mol
C.已知S(g)+O2(g)===SO2(g) △H1<0;S(s)+O2(g)===SO2(g) △H2<0 则△H1<△H2
D.下列反应中,反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等
3.下列说法正确的是( )
A.右图可表示水分解过程中的能量变化
B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D.已知:Ⅰ:对于反应:H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol,
Ⅱ:
且a、b、c均大于零,则断开1 mol H-Cl键所需的能量为a+b+c KJ
4.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 ( )
A.υ(A)= 0.5 mol/(L•s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L•s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L•s) D.υ(D)= 1 mol/(L•s)
5.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4KJ/mol,下列结论正确的是( )
A. 该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4KJ
B. 达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡向逆反应方向移动
C. 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量减小
D.加入催化剂,逆反应速率不变
6.把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:
3A(g)+ B(g) 2C(g)+xD(g)DH<0 ;5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1.下列说法中正确的是 ( )
A. B的转化率为25%
B.A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1
C.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
D.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正反应方向移动
7.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B.100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2 O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2 =H2O + O2 ΔH = -Q kJ•mol-1
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
9.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ•mol-1
已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ•mol-1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ•mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ•mol-1
则x为 ( )
A.3a+b-c B.c +3a-b C.a+b-c D.c+a-b
10.在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积扩大到原来的2倍,当再次达到平衡时,D的 浓度为原平衡的 ,下列叙述正确的是( )
A.A的转化率减小 B.平衡向逆反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a >c+d
11.往一体积不变的密闭容器中充入A2和B2,发生反应A2(g)+ B2(g) 2C(g) ΔH>0;当达到平衡后,t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件,使容器内压强增大。下列说法正确的是( )
A.平衡向逆反应方向移动,平均相对分子质量不变
B.平衡向正反应方向移动,混合气体密度增大
C.A2转化 率增大,C平衡浓度变大
D.t0时降低体系温度