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【全优课堂】2015-2016学年苏教版高中化学选修四课件+检测--第二章第3单元 化学平衡的移动

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2015-10-30 09:44:26
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  • ※资料简介※

  • 专题二　第三单元　
     
    基础演练
    1．对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ•mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)
    A．升温增压 B．降温减压
    C．升温减压 D．降温增压
    【答案】D
    【解析】降温、加压均能使平衡正向移动，促使CO2在水中溶解度增大。
    2．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物　质 X Y Z
    初始浓度/(mol•L－1) 0.1 0.2 0
    平衡浓度/(mol•L－1) 0.05 0.05 0.1
    下列说法错误的是(　　)
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
    【答案】C
    【解析】平衡时X的转化率为0.1 mol•L－1－0.05 mol•L－10.1 mol•L－1×100%＝50%，A选项正确；根据表格中X、Y、Z浓度的变化值：(0.1 mol•L－1－0.05 mol•L－1)∶(0.2 mol•L－1－0.05 mol•L－1)∶(0.1 mol•L－1－0)＝1∶3∶2，可推出反应为X＋3Y2Z，K＝c2ZcX•c3Y＝0.120.05×0.053＝1 600，故B选项正确；平衡常数只与温度有关，C选项错误，D选项正确。
    3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
    X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0
    下列叙述正确的是(　　)
    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    C．升高温度，平衡逆向移动
    D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
    【答案】B
    【解析】对于可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，因W为固体，所以当加入少量W后，化学反应速率不改变，A错；当升高温度时，因该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度时平衡正向移动，C错；平衡后再加入X，平衡将正向移动，因为热化学方程式的书写形式未变，所以ΔH不变，D错。
    综合应用
    4．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)
     
    A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0
    B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0
    C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH＞0
    D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2H2O(g)＋2C6H5CH===CH2(g)　ΔH＜0
    【答案】A
    【解析】四个选项中水蒸气均为生成物。依题图中左图可知T2＞T1，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反应为放热反应，即ΔH＜0，B、C错；依题图中右图可知p1＞p2，增压，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应，D错。
     

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